1) a)\(n_{FeSO_4}=\dfrac{9,12}{152}=0,06\left(mol\right)\); \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{13,68}{342}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{38,8}{40}=0,97\left(mol\right)\)

PTHH: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

               0,1------->0,2

            \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

               0,06----->0,12-------->0,06

            \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                  0,04------->0,24---------------------->0,08

            \(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

               0,08<------0,08-------->0,08

Kết tủa là Fe(OH)₂: 0,06 (mol)

PTHH: \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

                 0,06------------->0,03

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,03.160=4,8\left(g\right)\)

b) C có chứa Na₂SO₄ và \(\left\{{}\begin{matrix}NaOH:0,33\left(mol\right)\\NaAlO_2:0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2,55}{102}=0,025\left(mol\right)\)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

    0,05<----0,025

TH1: Nếu kết tủa không bị hòa tan

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

               0,33---->0,33

            \(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                              0,05<---------------------0,05

=> n_HCl = 0,33 + 0,05 = 0,38 (mol)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,38}{2}=0,19\left(l\right)=190\left(ml\right)\)

TH2: Nếu kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

               0,33--->0,33

            \(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow NaCl+Al\left(OH\right)_3\)

                0,08----->0,08------------------------>0,08

            \(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

                  0,03--->0,09

=> n_HCl = 0,33 + 0,08 + 0,09 = 0,5 (mol)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

Em xem lại đề nhé, có cho d của 120ml NaOH không nha

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

=> \(m_{O_2}=15-9=6\left(g\right)\)

\(PTHH:2Mg+O_2->2MgO\)

             0,375->0,1875

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9}{24}=0,375\left(g\right)\)

\(m_{O_2}=n\cdot M=0,1875\cdot32=6\left(g\right)\)

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ Na_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaNO_3\)

(5) 

\(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\\ SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\\ 2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\)

NaOH không thể ra FeCl₂ được

- Trích mẫu thử

- Các chất rắn vào nước:

+ Chất rắn tan: BaO

`BaO + H_2O -> Ba(OH)_2`

+ Chất rắn không tan: `CuO, Ag_2O, MgO, MnO_2. Fe_2O_3, FeO`

- Cho các chất rắn còn lại chưa nhận biết được hòa vào dd HCl đặc rồi đun nóng nhẹ

+ Tan, tạo dd màu xanh lá: CuO

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

+ Tan, tạo dd không màu: MgO

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

+ Tan, tạo dd màu lục nhạt: FeO

`FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2O`

+ Tan, tạo dd màu vàng nâu: `Fe_2O_3`

`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

+ Tạo kết tủa màu trắng: `Ag_2O`

`Ag_2O + 2HCl -> 2AgCl + H_2O`

+ Tan, có màu vàng lục, mùi hắc thoát ra: `MnO_2`

`MnO_2 + 4HCl_đ -> (t^o) MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O`

a) 

\(n_{CO_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

              0,05<------0,1<-----0,05<----0,05

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

b) \(m_{CaCO_3}=0,05.100=5\left(g\right)\); \(m_{CaCl_2}=12,2-5=7,2\left(g\right)\)

\(m_{CaCl_2\left(sau.pư\right)}=0,05.111+7,2=12,75\left(g\right)\)

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\) 

             0,05<-----0,1<-------0,05<----0,05

=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,05.100=5\left(g\right)\\m_{CaCl_2}=12,2-5=7,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(m_{muối}=m_{CaCl_2}=0,05.111+7,2=12,75\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

             0,4--->0,8----->0,4--->0,4

=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,8}{0,8}=1M\)

b) 

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

           \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Ta thấy: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)\)

`a)` Gọi hóa trị của `Al` trong hợp chất \(Al_2O_3\)là: `a`

Theo quy tắc hóa trị ta có:

`a.2=II.3`

`=>a=III`

Vậyhóa trị của `Al` trong hợp chất \(Al_2O_3\)là: `III`

`b)` Gọii CTHH của hợp chất là: \(N_xO_y\)

Theo quy tắc hóa trị ta có:

`x.V=y.II`

`=>x/y = (II)/(V) = 2/5`

`=>x=1;y=5`

Vậy CTHH của hợp chất là:\(N_3O_5\)

a)Gọi a là hoá·trị của Al trong hợp·chất Al2O3

theo quy tắc hoá trị: a x 2=II x 3

a=(II x 3)/2=III

vậy hoá trị cuả Al là III·························

b) gọi CTHH của h/c tạo bởi N và O là: NxOy········

theo qtắc hoá trị: x . V=y . II

chuyển tỉ lệ:

x/y=II/V=2/5

chọn x=2;y=5

vậy············CTHH là N2O5··