cho 50g hỗn hợp NaCl và K2CO3 vào dung dịch HCl . dẫn lượn khí sinh ra qua nước vôi trong dư thu được 30g kết tủa . tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
Tính axit:
\(H_2N-CH_2-COOH+NaOH\rightarrow H_2N-CH_2-COONa+H_2O\)
Tính bazo:
\(HOOC-CH_2-NH_2+HCl\rightarrow HOOC-CH_2-NH_3Cl\)
=> Glyxin có tính lưỡng tính
b)
- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím
+ QT chuyển xanh: CH3-CH2-NH2
+ QT chuyển màu đỏ: CH3COOH
+ QT không chuyển màu: CH3-CH(-NH2)-COOH
a) \(n_{Cu}=\dfrac{7,68}{64}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,12--->0,24------------>0,12--->0,12
\(V_{SO_2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)\)
b) mdd sau pư = 7,68 + 60 - 0,12.64 = 60 (g)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,12.160}{60}.100\%=32\%\)
a) \(n_{Cu}=\dfrac{7,68}{64}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
0,12----------------------->0,12------>0,12
=> \(V_{SO_2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)\)
b) \(m_{ddspư}=7,68+60-0,12.64=60\left(g\right)\)
=> \(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,12.160}{60}.100\%=32\%\)
OH | NO3 | CO3 | SO3 | SO4 | PO4 | |
K | KOH | KNO3 | K2CO3 | K2SO3 | K2SO4 | K3PO4 |
Na | NaOH | NaNO3 | Na2CO3 | Na2SO3 | Na2SO4 | Na3PO4 |
Ba | Ba(OH)2 | Ba(NO3)2 | BaCO3 | BaSO3 | BaSO4 | Ba3(PO4)2 |
Ca | Ca(OH)2 | Ca(NO3)2 | CaCO3 | CaSO3 | CaSO4 | Ca3(PO4)2 |
Mg | Mg(OH)2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | MgSO3 | MgSO4 | Mg3(PO4)2 |
Al | Al(OH)3 | Al(NO3)3 | Al2(CO3)3 | Al2(SO3)3 | Al2(SO4)3 | AlPO4 |
Zn | Zn(OH)2 | Zn(NO3)2 | ZnCO3 | ZnSO3 | ZnSO4 | Zn3(PO4)2 |
Fe (II) | Fe(OH)2 | Fe(NO3)2 | FeCO3 | FeSO3 | FeSO4 | Fe3(PO4)2 |
Fe (III) | Fe(OH)3 | Fe(NO3)3 | Fe2(CO3)3 | Fe2(SO3)3 | Fe2(SO4)3 | FePO4 |
H | H2O | HNO3 | H2CO3 | H2SO3 | H2SO4 | H3PO4 |
Cu | Cu(OH)2 | Cu(NO3)2 | CuCO3 | CuSO3 | CuSO4 | Cu3(PO4)2 |
Ag | AgOH | AgNO3 | Ag2CO3 | Ag2SO3 | Ag2SO4 | Ag3PO4 |
- Trích một ít các dd làm mẫu thử
a)
- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:
+ QT chuyển đỏ: HCl
+ QT chuyển xanh: Ba(OH)2
+ QT không chuyển màu: NaCl
- Dán nhãn
b)
- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:
+ QT chuyển xanh: NaOH, Ba(OH)2 (1)
+ QT không chuyển màu: NaCl
- Cho dd ở (1) tác dụng với dd Na2SO4
+ Không hiện tượng: NaOH
+ Kết tủa trắng: Ba(OH)2
\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)
- Dán nhãn
c)
- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:
+ QT chuyển đỏ: H2SO4
+ QT chuyển xanh: NaOH, Ba(OH)2 (1)
+ QT không chuyển màu: NaCl
- Cho dd ở (1) tác dụng với dd Na2SO4
+ Không hiện tượng: NaOH
+ Kết tủa trắng:Ba(OH)2
\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)
- Dán nhãn
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,05------------>0,05--->0,05
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\\m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
`n_{Fe} = (2,8)/(56)=0,05(mol)`
PTHH:`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,05(mol)`
`=>m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35(g);m_{H_2}=0,05.2=0,1(g)`
a) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{104}{208}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
0,5------>0,5-------->0,5-------->1
\(m_{BaSO_4}=0,5.233=116,5\left(g\right)\)
b) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5}{0,1}=5M\)
c)
\(n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
0,25------>0,25
=> \(V=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\left(l\right)\)
a) Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng xuất hiện
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{104}{208}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
0,5------>0,5-------->0,5
=> \(m_{kt}=m_{BaSO_4}=0,5.233=116,5\left(g\right)\)
b) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5}{0,1}=5M\)
c) \(\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}=0,5.\dfrac{1}{2}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
0,25<------0,25
=> \(V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)
PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)
Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{K_2CO_3}=0,3.138=41,4\left(g\right)\)
⇒ mNaCl = 50 - 41,4 = 8,6 (g)
PTHH:
`K_2CO_3 + 2HCl -> 2KCl + CO_2 + H_2O`
`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O`
`n_{K_2CO_3} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = (30)/(100) = 0,3 (mol)`
`=> m_{K_2CO_3} = 0,3.138 = 41,4 (g)`
`=> m_{NaCl} = 50-41,4 = 8,6(g)`