\(n_{Fe}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

           0,0375<--------0,075

=> \(H\%=\dfrac{0,0375.160}{7,1}.100\%=84,507\%\)

Phần trăm nguyên tố hydrogen có trong Mặt Trời là:

\(100\%-25\%-2\%=73\%\)

Vậy chọn phương án D.

 Phần trăm nguyên tố hydrogen có trong Mặt Trời là

100%-25%-2%=73%

chọn D

Hóa trị của N trong các hợp chất NH₃, NO₂, N₂O₅, NO lần lượt là III, IV, V, II

a) Hóa trị của Fe trong các hợp chất FeO, Fe₂O₃, FeSO₄, Fe(OH)₃ lần lượt là II, III, II, III

b) Hóa trị của S trong các hợp chất CaS, Na₂S, SO₂, SO₃ lần lượt là II, II, IV, VI

c) Hóa trị của H₂PO₄, NH₄, HPO₄ lần lượt là I, I, II

a) `n_{CO_2} = (0,448)/(22,4) = 0,02 (mol)`

PTHH: `Na_2CO_3 + 2HCl -> 2NaCl + CO_2 + H_2O`

Theo PT `n_{NaCl} = n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,04 (mol)`

`=> C_{M(HCl)} = (0,04)/(0,02) = 2M`

b) `n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,02(mol)`

`=> m_{NaCl} = 5 - 0,02.106 = 2,88 (g)`

`=> \sigma m_{NaCl} = 0,04.58,5 + 2,88 = 5,22 (g)`

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,02.106}{5}.100\%=42,4\%\\\%m_{NaCl}=100\%-42,4\%=57,6\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{tăng}=m_{CO_2}=12,1\left(g\right)\)

=> \(n_{CO_2}=\dfrac{12,1}{44}=0.275\left(mol\right)\)

Bản chất của phản ứng: \(CO+O_{\left(oxit\right)}\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

                                              0,275<----0,275

=> m = 0,275.16 + 225 = 229,4 (g)

Giả sử có 100 gam hh 

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=a\left(mol\right)\\n_{CaSO_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 100a + 136b = 100 (1)

`=> m_{kt} =121,43\%.100 = 121,43(g)`

PTHH: `CaCO_3 + H_2SO_4 -> CaSO_4 + CO_2 + H_2O`

`n_{CaSO_4} = n_{CaCO_3} = a (mol)`

`=> 136a + 136b = 121,43 (2)`

Từ `(1), (2) =>` \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{2143}{3600}\\b=\dfrac{1456}{4896}\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3}=\dfrac{\dfrac{2143}{3600}.100}{100}.100\%=59,53\%\\\%m_{CaSO_4}=100\%-59,53\%=40,47\%\end{matrix}\right.\)

Em cảm ơn anh ạ

\(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

               0,1----->0,1------>0,1

=> \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{20}=49\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

a) Hợp chất X có thể được cấu tạo từ những nguyên tố C, H, O hoặc C, H vì khí đốt cháy thu được CO₂ và H₂O

b) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

ĐLBTKL:

m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O 

=> m_H2O = 3,2 + 0,15.32 - 0,1.44 = 3,6 (g)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\)

1,4 gam N₂ có \(n_{N_2}=\dfrac{1,4}{28}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(M_X=\dfrac{1,6}{0,05}=32\left(g/mol\right)\)

Theo ĐLBTNT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_H=2n_{H_2O}=0,4\left(mol\right)\\n_{O\left(X\right)}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_C:n_H:n_O=0,1:0,4:0,1=1:4:1\)

=> X có dạng (CH₄O)_n

=> \(n=\dfrac{32}{32}=1\)

=> X là CH₄O

- TN1:

\(m_{H_2}=2.1\%=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

           0,01<------------------0,01

=> n_Fe = 0,01 (mol)

- TN2:

Gọi số mol FeO, Fe₂O₃ là a, b (mol)

=> 72a + 160b = 2 - 0,01.56 = 1,44 (1)

\(m_{H_2O}=2.21,15\%=0,423\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{0,423}{18}=0,0235\left(mol\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

                a--------------->a

            \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

                 b---------------------->3b

=> a + 3b = 0,0235 (2)

(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,0045 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{0,01.56}{2}.100\%=28\%\\\%FeO=\dfrac{0,01.72}{2}.100\%=36\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{0,0045.160}{2}.100\%=36\%\end{matrix}\right.\)

Em cảm ơn anh ạ