`n_[H_2]=[2,24]/[22,4]=0,1(mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,1`                                  `0,1`          `(mol)`

`Cu + HCl -xx->`

`=>%m_[Fe]=[0,1.56]/10 .100=56%`

   `=>%m_[Cu]=100-56=44%`

Gọi n_{Cu (pư)} = a (mol)
PTHH: Cu + 2AgNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + 2Ag

             a---->2a----------->a------------->2a

=> m_{Ag (sinh ra)} = 2a.108 = 216a (g)

Ta có m_tăng = m_{Ag (bám vào)} - m_{Cu (tan ra)} 

=> 13,6 - 6 = 216a - 64a

=> a = 0,05 (mol)

=> m_{Cu (pư)} = 0,05.64 = 3,2 (g)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_A=a\left(mol\right)\\n_B=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow aM_A+bM_B=23,8\left(1\right)\)

PTHH: 

\(2A+O_2\xrightarrow[]{t^o}2AO\)

a--->0,5a--->a

\(4B+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2B_2O_3\)

b--->0,75b--->0,5b

=> 0,5a + 0,75b = 0,4 (2)

- TH₁: AO không bị khử, B₂O₃ bị khử

PTHH:

\(B_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2B+3H_2O\)

0,5b-------------->b

=> a(M_A + 16) + bM_B = 33,4 

=> aM_A + bM_B + 16a = 33,4

Lấy (3) - (1) => 16a = 9,6 => a = 0,6

Thay a = 0,6 vào (2) => 0,5.0,6 + 0,75.b = 0,4

=> \(b=\dfrac{2}{15}\)

=> \(0,6M_A+\dfrac{2}{15}.M_B=23,8\)

=> 9M_A + 2M_B = 357

=> \(\left\{{}\begin{matrix}M_A< \dfrac{357}{9}=\dfrac{119}{3}\\M_B=178,5-4,5M_A\end{matrix}\right.\)

Do A không bị khử

=> A có thể là Be, Mg

Nếu A là Be (9) => \(M_B=138\) (Loại)

Nếu A là Mg (24) => \(M_B=70,5\) (Loại)

Vậy loại TH₁

- TH₂: AO bị khử, B₂O₃ không bị khử

PTHH:
\(AO+H_2\xrightarrow[]{t^o}A+H_2O\)

a-------------->a

=> aM_A + 0,5b.(2M_B + 16.3) = 33,4

=> aM_A + bM_B + 24b = 33,4 (4)

Lấy (4) - (1) => 24b = 9,6 => b = 0,4

Thay b = 0,4 vào (2) => 0,5a + 0,4.0,75 = 0,4

=> a = 0,2

=> 0,2M_A + 0,4M_B = 23,8

=> M_A + 2M_B = 119

=> \(\left\{{}\begin{matrix}M_A=119-2M_B\\M_B< 59,5\end{matrix}\right.\)

Mà B không bị khử => B là Al

=> M_A = 119 - 2.27 = 65 (g/mol)

=> A là Zn

Vậy CTHH của 2 oxit là ZnO và Al₂O₃

Em cảm ơn anh ạ

bn có thể gửi hình lên đc 0 ạ ;-; mik sợ 0 cùng sách

sách chân trời sáng tạo á 

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

a) \(Mg+H_2SO_4\text{ (loãng)}\xrightarrow[]{}MgSO_4+H_2\uparrow\)

          0,25                        →                       0,25     

\(V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)          

b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\)

\(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Fe+3H_2O\uparrow\)

        \(\dfrac{1}{12}\)  ←  0,25  →  \(\dfrac{1}{6}\)

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}\cdot56=\dfrac{28}{3}\left(g\right)\)

M Fe3(PO4)_x = 56.3+(31.x+16.4.x) = 358

Fe có 2 hoá trị 2,3 ( thử thay từng ht )

Thay x=2 => M Fe3(PO4) = 56.3+(31.x+16.4.2)=356

Vậy x=2

56*3 + (31+16*4)x = 358

168 + 95x =358

95x = 358- 168 = 190

x = 2

Fe₃(PO₄)₂ 

_{sắt có hóa trị 2}