Gọi a, b, c, x, y, z là số p, n, e trong X, Y

\(2a+b=52\\ 2a-b=16\\ a=17=p_X=e_X\\ b=18=n_X\\ X:Argon\\ 2x+y=58\\ 2x-y=18\\ x=19=p_Y=e_Y\\ y=20=n_Y\\ Y:Potassium\text{/}Kali\)

Argon: 

Potassium:

\(Fe+S-t^0->FeS\\ n_S=\dfrac{7,68}{32}=0,24mol\\ n_{FeS}=\dfrac{19,36}{88}=0,22mol< n_S\Rightarrow S:dư\\ m_{Fe}=a=56.0,22=12,32g\)

\(n_{khí}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25mol\\ a.m=0,25.44=11g\\ b.m=0,25.28=7g\\ c.m=0,25.16=4g\\ d.m=0,25.71=17,75g\)

Em cảm ơn ah

BÀI 1

1

10 oxit: 

`CO` (cacbon monooxit)

`CO_2` (cacbon dioxit)

`SO_2` (lưu huỳnh dioxit)

`Na_2O` (natri oxit)

`MgO` (magie oxit)

`CaO` (canxi oxit)

`Al_2O_3` (nhôm oxit)

`CuO` (đồng II oxit)

`BaO` (bari oxit)

`P_2O_5` (photpho bentoxit)

2

10 muối:

`Na_2CO_3` (natri cabonat)

`K_2CO_3` (kali cacbonat)

`MgCO_3` (magie cacbonat)

`NaHCO_3` (natri hidrocacbonat)

`KHCO_3` (kali hidrocacbonat)

`MgSO_3` (magie sunfit)

`BaCO_3` (bari cacbonat)

\(Ba\left(HCO_3\right)_2\) (bari hidrocacbonat)

`CaCO_3` (canxi cacbonat)

`CaSO_3` (canxit sunfit)

3

8 axit:

`H_2SO_4` (axit sunfuric)

`HCl` (axit clohidric)

`HNO_3` (axit nitric)

`H_3PO_4` (axit photphoric)

`HCN` (axit hidrocyanic)

`HF` (axit hydrofluoric)

`HBr` (axit bromhydric)

`H_2CO_3` (axit cacbonic)

10 bazo:

`NaOH` (natri hidroxit)

`KOH` (kali hidroxit)

\(Ba\left(OH\right)_2\left(bari.hidroxit\right)\\ Ca\left(OH\right)_2\left(caxi.hidroxit\right)\\ Mg\left(OH\right)_2\left(magie.hidroxit\right)\\ Al\left(OH\right)_3\left(nhôm.hidroxit\right)\)

\(CuOH\left(đồng.I.hidroxit\right)\\ Cu\left(OH\right)_2\left(đồng.II.hidroxit\right)\)

\(Fe\left(OH\right)_2\left(sắt.II.hidroxit\right)\\ Fe\left(OH\right)_3\left(sắt.III.hidroxit\right)\)

Bài 2

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

a \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1---->0,2----->0,1----->0,1

Xét \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{2}\Rightarrow\) HCl dư

b \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c

Chất tan sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl.dư}=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl.dư}=0,2.3,65=7,3\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

em cảm ơn ạ

a

Số nguyên tử X có khối lượng bằng 14,2 gam là: \(1,2.10^{23}.2=2,4.10^{23}\) (nguyên tử)

\(\Rightarrow n_X=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)

\(M_{phân.tử.X}=\dfrac{14,2}{0,4}.2=71\left(g/mol\right)\)

b

\(M_{nguyên.tử.khối.X}=\dfrac{71}{2}=35,5\left(đvC\right)\)

X là nguyên tố Cl (Clo)

36B (CaO tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazo)

37D (\(SO_3\) tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch axit)

38C (\(K_2O,Fe_2O_3\) tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước)

Ví dụ: \(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

39C (có thể loại bỏ tạp chất \(CO_2,SO_2\) bằng cách dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư - \(Ca\left(OH\right)_2\); 2 khí này sẽ bị giữ lại và tạo kết tủa)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\\ \)

40 (Đề: Cho 13 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí \(H_2\left(đktc\right)\). Kim loại M là:

Giải:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

0,2<--------------------0,2

\(M_M=\dfrac{13}{0,2}=65g/mol\)

=> M là Zn.

Vậy chọn 40C

41C (kim loại đồng có thể tác dụng với axit \(H_2SO_4\) đặc)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a

PTPỨ: 

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,1------>0,1------>0,1

b 

\(m_{muối}=m_{CuSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)\)

\(V_{dd.H_2SO_4.pứ}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)

Học kỹ công thức rồi hãy trả lời câu hỏi nhé ctv kì 21: )

\(CM=\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{CM}\)

`n_(H_2)=V/(22,4)=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

tỉ lệ            2    ;     3          ;          1          ;      3

n(mol)       0,1<-------------------------------------0,15

`m_(Al)=n*M=0,1*27=2,7(g)`

`=>B`

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1<-----------------------------------0,15

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

Vậy chọn B.

`n_(S)=m/M=(3,2)/32=0,1(mol)`

`n_(O_2)=m/M=(6,4)/32=0,2(mol)`

\(PTHH:S+O_2-^{t^o}>SO_2\)

tỉ lệ          1 :      1     ;        1

n(mol)     0,1---->0,1----->0,1

\(\dfrac{n_S}{1}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\right)\)

`=>S` hết, `O_2` dư, tính theo `S`

\(m_{SO_2}=n\cdot M=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

 PTHH xảy ra: \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

 Số mol S là \(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\), số mol khí oxi là \(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{6,4}{2.16}=0,2\left(mol\right)\), như vậy, lượng khí oxi sẽ bị dư ra sau phản ứng nên ta sẽ tính khối lượng \(SO_2\) dựa theo \(S\). Từ PTHH suy ra số mol \(SO_2\) tạo thành là 0,1 mol. Mà \(M_{SO_2}=M_S+2M_O=32+2.16=64\left(g/mol\right)\)

 Vì vậy, khối lượng \(SO_2\) sau pứ là \(m_{SO_2}=n_{SO_2}.M_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)