a, \(Mg+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

b, \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2HCl\)

c, \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

C.ơn nhiều ak :3

Câu 1:

Gọi CTHH cần tìm là K_x(HPO₄)_y

Ta có: x.I = y.II \(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{1}\)

Cho x = 2, y = 1 ta được CTHH là K₂HPO₄

Câu 2:

Gọi hóa trị của C trong CO₂ là a.

Ta có: 1.a = 2.II ⇒ a = IV

Vậy: Trong CO₂, C có hóa trị IV.

Câu 3:

a, Ta có: PTK = 2M_P = 2.31 = 62 (đvC)

b, Theo đề bài, CTHH của hợp chất có dạng Y₂O.

⇒ 2NTK_Y + 16 = 62 ⇒ NTK_Y = 23 (đvC)

→ Y là Na.

Vậy: CTHH cần tìm là Na₂O.

Bài 1:

Zn: kim loại. PTK = 65 (đvC)

Ba(OH)₂: bazo. PTK = 137 + 2.(16+1) = 171 (đvC)

MgCl₂: muối. PTK = 24 + 35,5.2 = 95 (đvC)

H₂SO₄: axit. PTK = 1.2 + 32 + 16.4 = 98 (đvC)

P₂O₅: oxit axit. PTK = 31.2 + 16.5 = 142 (đvC)

Bài 2:

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+Na_2SO_3\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

\(H_2SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+2H_2O\)

\(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)

Bài 3: Có lẽ chất thứ 3 là Ca(OH)₂ bạn nhỉ?

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄, HCl. (1)

+ Quỳ tím hóa xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ tím không đổi màu: CaCl₂

- Nhỏ mẫu thử nhóm (1) vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄.

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: HCl.

- Dán nhãn.

Câu 1:

Al: kim loại. PTK = 27 (đvC)

Ca(OH)₂: bazo. PTK = 40 + 2.(16+1) = 74 (đvC)

CaCl₂: muối. PTK: 40 + 35,5.2 = 111 (đvC)

HCl: axit. PTK = 1 + 35,5 = 36,5 (đvC)

KOH: bazo. PTK = 39 + 16 +1 = 56 (đvC)

SO₂: oxit axit. PTK = 32 + 16.2 = 64 (đvC)

Câu 2:

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

\(Cu\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

\(Cu\left(NO_3\right)_2+Fe\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)

Câu 3:

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl.

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: BaCl₂, NaCl. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) vào dd Na₂SO₄.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: BaCl₂

+ Không hiện tượng: NaCl.

- Dán nhãn.

Câu 4:

 a, Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,58.4=2,32\left(mol\right)\)

PT: \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{2,32}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_{H2SO4 (pư)} = 0,1.98 = 9,8 (g)

b, Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 (g)

d, Quỳ tím chuyển đỏ vì axit dư.

PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Gọi: n_{Zn (pư)} = x (mol)

Ta có: m _{KL giảm} = m_{Zn (pư)} - m_Cu

Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{CuSO_4}=x\left(mol\right)\)

⇒ 100 - 99,64 = 65x - 64x ⇒ x = 0,36 (mol)

⇒ m_CuSO4 = 0,36.160 = 57,6 (g)

`2R + 2nHCl -> 2RCl_n + nH_2 \uparrow`

`2/n`        `2`                          `1`                           `(mol)`

`n_[HCl]=2,5.0,8=2(mol)`

`a)M_R=18/[2/n]=9n`

 `@n=1=>M_R=9` (Loại)

 `@n=2=>M_R=18` (Loại)

 `@n=3=>M_R=27` (Chọn) `=>R` là `Al`

`b)V_[H_2]=1.22,4=22,4(l)`

a) Gọi hóa trị của kim loại \(M\) là \(n\)

\(2 M + 2n _{HCl }->2 MCl_n + H_2\)

\(\dfrac{2}{n}.........2.........(mol)\)

\(n_{HCl}=0,8.2,5=2(mol)\)

\(M=\dfrac{18}{(\dfrac{2}{n})}=9n\)