Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối hơi so với He = 4,4
a) Tìm tỉ lệ mol của N2 và H2 trong X
b) Tính số mol của N2 và H2 có trong 0,5 mol X
c) Tính thể tích O2 ở đktc cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp X ( biết N2 không cháy)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, 2R+O2 →2RO
\(\dfrac{6,5}{R}\) \(\dfrac{8,1}{R+16}\) (mol)
b, Ta có: \(\dfrac{6,5}{R}=\dfrac{8,1}{R+16}\)→R=65 →R là Zn
→nZn = 0,1
→nO2 = 0,05 →VO2 = 1,12l
CaCO3 → CaO + CO2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
mCaCO3 = mCaO+mCO2 → mCaCO3= 5,6+4,4=10 kg
→mđá vôi = 11,76 kg
\(a,2KNO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KNO_2+O_2\\b, n_{O_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ n_{KNO_3}=2.0,075:85\%=\dfrac{3}{17}\left(mol\right)\\ m_{KNO_3}=\dfrac{3}{17}.101=\dfrac{303}{17}\left(g\right)\)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)\\ 2KMnO_4\rightarrow\left(t^o,xt\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ a,n_{O_2\left(LT\right)}=\dfrac{0,035}{2}=0,0175\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(TT\right)}=\left(0,0175.80\%\right).22,4=0,3136\left(l\right)\\ b,2R+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2RO\\ n_R=2.0,0175.80\%=0,028\left(mol\right)\\ M_R=\dfrac{0,672}{0,028}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R:Magie\left(Mg=24\right)\)
\(\dfrac{M_X}{M_{He}}=4,4\Rightarrow M_X=4,4x4=17,6\)
Sử dụng sơ đồ đường chéo ta có
H2 =2 10,4
MX=17,6
N2 = 28 15,6
Suy ra \(\dfrac{n_{H_2}}{n_{N_2}}=\dfrac{10,4}{15,6}=\dfrac{2}{3}\)
b, Từ tỷ lệ mol suy ra số mol của H2 = 0,2 mol
Số mol N2 = 0,3 mol