Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
FeCl2 | FeSO4 | FeCl3 | |
dd Ba(OH)2 dư | \(\downarrow \text{xanh trắng sau đó bị hóa nâu đỏ ngoài không khí}\) | \(\downarrow \text{xanh trắng và trắng sau đó phần xanh trắng bị hóa nâu đỏ}\) | \(\downarrow \text{nâu đỏ}\) |
PTHH:
$\rm FeCl_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + BaCl_2$
$\rm FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + BaSO_4 \downarrow$
$\rm 4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_2 \downarrow$
$\rm 2FeCl_3 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3BaCl_2$
Câu 1:
a) `Al_2O_3 + 6HNO_3 -> 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O`
b) `3NaOH + Fe(NO_3)_3 -> Fe(OH)_3 + 3NaNO_3`
c) `3CO + Fe_2O_3 -> (t^o) 2Fe + 3CO_2`
d) `MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`
Câu 2:
a) `4P + 5O_2 -> (t^o) 2P_2O_5`
b) `4H_2 + Fe_3O_4 -> (t^o) 3Fe + 4H_2O`
c) `Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`
d) `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
Câu 3:
a) `4Al + 3O_2 -> (t^o) 2Al_2O_3`
b) ĐLBTKL: `m_{Al} + m_{O_2} = m_{Al_2O_3}`
`=> m_{O_2} = 51 - 27 = 24 (g)`
1. a) Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
b) 3NaOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 + 3NaNO3
c) 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
d) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
2. a) 4P + 5O2 → 2P2O5
b) 4H2 + Fe2O4 → 2Fe + 4H2O
c) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
d) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
3.
a) 4Al + 3O2 → 2Al2O3
b) ĐLBTKL:
mAl + m\(O_2\)= m\(Al_2O_3\)
⇒m\(O_2\)= 51 − 27 = 24(g)
`@` Fe:
\(4FeS_2+11O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+8SO_2\)
\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
`@` \(Fe\left(OH\right)_3\):
\(2SO_2+O_2⇌\left(t^o,V_2O_5\right)2SO_3\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
`@` \(FeCl_2\) :
\(H_2+Cl_2\xrightarrow[as]{t^o}2HCl\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
`@` \(FeCl_3\) :
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
a, Cho các mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH, chất rắn nào tan ra và xuất hiện bọt khí không màu là Al. Còn lại là Fe và Ag không có hiện tượng
2Al + 2NaOH+2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Cho 2 mẫu thử còn lại tác dụng với HCl, chất rắn nào tan và xuất hiện bọt khí không àu là Fe, còn lại là Ag không hiện tượng
Fe+2HCl →FeCl2+H2
b, Trích mẫu thử
Cho mẫu thử vào nước :
- mẫu thử nào tan, tạo khí là Na
2Na + 2H2O→2NaOH+H2
Cho dung dịch KOH tới dư vào mẫu thử còn lại :
- mẫu thử nào tan, tạo khí là Al
2Al +2 KOH + 2H2O→2KAlO2 +3H2
-còn lại là Mg
c, Trích mẫu thử, cho 3 mẫu thử vào dung dịch HCl, mẫu thử nào không có khí thoát ra là Al2O3
6HCl+Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O
6HCl+Al→2AlCl3 + 3H2
2HCl + Fe→ FeCl2+H2
Cho 2 mẫu thử còn lại vào bình chứa khí Clo:
+) Sau phản ứng có chất rắn màu trắng => Là AlCl3 => Nhận biết Al
2Al+3Cl2→2AlCl3
+) Sau phản ứng có chất rắn nâu đỏ => Là FeCl3 => Nhận biết Fe
2Fe+3Cl2→2FeCl3
a)
$\rm 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$\rm 2Al_2O_3 \xrightarrow[Criolit]{đpnc} 4Al + 3O_2$
$\rm Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$\rm Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3K_2SO_4$
$\rm 2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$
$\rm Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$
$\rm AlCl_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3 downarrow + 3KCl$
$\rm 2AlCl_3 + 3Mg \rightarrow 2Al \downarrow + 3MgCl_2$
$\rm Al + FeCl_3 \rightarrow AlCl_3 + Fe \downarrow$
$\rm 2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow$
$\rm Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O$
$\rm Al(OH)_3 + NaOH \rightarow NaAlO_2 + 2H_2O$
b)
$\rm Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$\rm Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$
$\rm FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2KCl$
$\rm Fe(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2H_2O$
$\rm Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$
$\rm FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + FeCl_2$
$\rm FeCl_2 + Mg \rightarrow MgCl_2 + Fe \downarrow$
$\rm 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$\rm 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$\rm FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl$
$\rm 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$\rm Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Bài 2:
a)
$\rm 2Al + 6HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2$
$\rm Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$
$\rm Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4 \downarrow$
b)
$\rm 2H_2O \xrightarrow{đp} 2H_2 + O_2$
$\rm 4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$\rm Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2 \color{red}{\text{Fe}} + 3H_2O$
$\rm 2NaCl + 2H_2O \xrightarrow[cmn]{đpdd} 2NaOH + Cl_2 + H_2$
$\rm Cl_2 + H_2 \xrightarrow{a/s} 2HCl$
$\rm Fe + 2HCl \rightarrow \color{red}{\text{$\rm FeCl_2$}} + H_2$
$\rm 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2 \color{red}{\text{$\rm FeCl_3$}}
$\rm FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow \color{red}{\text{$\rm Fe(OH)_3$}} \downarrow + 3NaCl$
$\rm 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2 \color{red}{\text{$\rm FeCl_3$}}$
`Na, Mg, Al. Fe, Cu, Ag`
`2Na + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + H_2`
`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`
`Na + ddAlCl_3:`
`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2O`
`3NaOH + AlCl_3 -> Al(OH)_3 + 3NaCl`
Nếu NaOH còn dư: `NaOH + Al(OH)_3 -> NaAlO_2 + 2H_2O`
`3Mg + 2AlCl_3 -> 2Al + 3MgCl_2`
\(n_{C_{12}H_{22}O_{11}}=\dfrac{32,4}{342}=\dfrac{9}{95}\left(mol\right)\)
⇒ Số phân tử C12H22O11: \(n_{C_{12}H_{22}O_{11}}\cdot N_A=\dfrac{9}{95}\cdot6,022\cdot10^{23}=5,705\cdot10^{23}\) (phân tử)
Bài 5:
a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,6.0,5=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
0,15<-0,15<------------------0,15
Vì 0,15 < 0,3 => H2SO4 dư, Zn hết
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\\m_{Cu}=22-9,75=12,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(ZnSO_4\right)}=\dfrac{0,15}{0,6}=0,25M\\C_{M\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{0,3-0,15}{0,6}=0,25M\end{matrix}\right.\)