\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\\ a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

   0,4           0,6                0,2                   0,6

\(b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l\\ c,C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,6.98}{200}\cdot100\%=29,4\%\\ C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.342}{200+10,8-0,6.2}\cdot100\%=32,63\%\)

a) Lượng khí thoát ra nhanh hơn vì hạt Mg có diện tích tiếp súc với dd HCl nhiều hơn làm phản ứng xảy ra nhanh hơn.

b) Lượng khí thoát ra nhanh hơn vì dd HCl đặc hơn làm phản ứng xảy ra nhanh hơn.

c) Lượng khí thoát ra nhanh hơn vì ở nhiệt độ cao làm phản ứng xảy ra nhanh hơn.

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\\ SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(\left(1\right)C+O_2\xrightarrow[t^0]{}CO_2\\ \left(2\right)CO_2+CaO\rightarrow CaCO_3\\ \left(3\right)CaCO_3\xrightarrow[t^0]{}CaO+CO_2\\ \left(4\right)CaO+3C\xrightarrow[t^0]{}CaC_2+CO\\ \left(5\right)CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\\ \left(6\right)C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Bàu 2

\(n_P=\dfrac{1,55}{31}=0,05mol\\ a)4P+5O_2\xrightarrow[]{t^0}2P_2O_5\)

0,05        0,0625       0,025

\(b)m_{P_2O_5}=0,025.142=3,55g\\ c)V_{O_2}=0,0625.24,79=1,549375l\)

Bài 3

\(a)n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2      0,4             0,2           0,2

\(V=V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\\ b)m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g\\ c)m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{20\%}\cdot100\%=73g\\ d)m_{dd}=11,2+73-0,2.2=83,8g\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{25,4}{83,8}\cdot100\%=30,31\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{CuSO_4}=0,1.2=0,2mol\)

Hiện tượng: Sắt tan dần, dung dịch màu xanh lam nhạt dần, có kết tủa màu đỏ gạch

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow CuSO_4.dư\\ n_{Cu}=n_{Fe}=0,1mol\\ m_{Cu}=0,1.64=6,4g\)