a) Hợp chất khí với H là H₃R

=> \(\%H=\dfrac{3}{3+M_R}.100\%=17,64\%\)

=> \(M_R=14\left(g/mol\right)\)

=> R là Nitrogen (N)

b) CT oxide là N₂O₅ (Dinitrogen pentoxide)

CT hợp chất khí NH₃ (amoniac)

Bài 9:

\(m_{Al_2O_3}=1,5.90\%=1,35\left(tấn\right)\)

PTHH: \(2Al_2O_3\xrightarrow[Criolit]{đpnc}4Al+3O_2\)

Từ PTHH: 1 mol Al₂O₃ thi tạo ra 2 mol Al

=> 102 gam Al₂O₃ thì tạo ra 54 gam Al

=> 1,35 tấn Al₂O₃ thì tạo ra x tấn Al

=> \(x=m_{Al\left(LT\right)}=\dfrac{1,35.54}{102}=\dfrac{243}{340}\left(tấn\right)\)

Mà \(H=95\%\)

=> \(m_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{342}{340}.95\%=\dfrac{4617}{6800}\left(tấn\right)\)

Bài 10:

1 tấn gang có chứa \(m_{Fe}=\left(100-4\right)\%.1=0,96\left(tấn\right)=960\left(kg\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\)

Từ PTHH: Từ 1 mol Fe₂O₃ tạo ra 2 mol Fe

=> Từ 160 gam Fe₂O₃ tạo ra 112 gam Fe

=> Từ x kg Fe₂O₃ tạo ra 960 kg

=> \(x=\dfrac{160.960}{112}=\dfrac{9600}{7}\left(kg\right)\)

Mà \(H=90\%\)

=> \(m_{Fe_2O_3\left(cần.dùng\right)}=\dfrac{\dfrac{9600}{7}}{90\%}=\dfrac{32000}{21}\left(kg\right)\)

=> \(m_{quặng.hematit}=\dfrac{\dfrac{32000}{21}}{60\%}=\dfrac{160000}{63}\left(kg\right)=\dfrac{160}{63}\left(tấn\right)\)

a) $n_{Cu} = \dfrac{19,2}{64} = 0,3 (mol)$

PTHH: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$
Theo PTHH: $n_{Fe} = n_{CuSO_4} = n_{Cu} = 0,3 (mol)$
$\Rightarrow m_{\text{chất rắn phản ứng}} = m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8 (g)$
b) $C_{M(CuSO_4)} = \dfrac{0,3}{0,2} = 1,5M$

AlO2 sai sửa thành Al2O3

HCl đúng

KO2 sai sửa thành K2O

MgSO4 đúng

AlO₂ ⇒ Sai, sửa: Al₂O₃

HCl ⇒ Đúng

KO₂ ⇒ Sai, sửa: K₂O

MgSO₄ ⇒ Đúng

Cách 1:

- Cho NaCl rắn tác dụng với dd HCl thu được khí HCl

\(2NaCl_{rắn}+H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o\ge400^oC}Na_2SO_4+2HCl\)

- Hòa tan khí HCl vào nước thu được dd HCl

`HCl + H_2O -> dd HCl`

- Hòa tan MnO₂ và dd HCl đặc, đun nóng thu được Cl₂

$\rm MnO_2 + 4HCl_đ \xrightarrow{t^o} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$
Cách 2:

- Hòa tan NaCl dư vào nước, lọc phần NaCl không tan thu được dd NaCl bão hòa

- Điện phân dd NaCl bão hòa thu được khí Cl₂ thoát ra ở điện cực dương và H₂ ở điện cực âm

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaCl+Cl_2+H_2\)

\(n_A=\dfrac{5.6}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(M_A=32\cdot1.375=44\)(g/mol)

=>\(m=44\cdot0,4=17.6\left(g\right)\)

Sao có 5,6 v ạ?

a) `CuO, Cu(OH)_2`

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

`Cu(OH)_2 + 2HCl -> CuCl_2 + 2H_2O`

b) `AgNO_3`

`AgNO_3 + HCl -> AgCl + HNO_3`

c) `BaCO_3, K_2SO_3`

`BaCO_3 + 2HCl -> BaCl_2 + CO_2 + H_2O`

`K_2SO_3 + 2HCl -> 2KCl + SO_2 + H_2O`

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: K₂CO₃ + 2HCl ---> 2KCl + CO₂ + H₂O

                            0,6<---------------0,3

            Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃ + H₂O

                                0,3------>0,3
=> m = 0,3.100 = 30 (g)

b) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\)

Em cảm ơn nhìu ạ

Bài 11:

1) \(n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=a\left(mol\right)\\n_{SO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

 => a + b = 0,15 (1)

PTHH:

Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃ + H₂O

                  a---------->a

Ca(OH)₂ + SO₂ ---> CaSO₃ + H₂O

                  b--------->b

=> 100a + 120b = 17 (2)
Từ (1), (2) => a = 0,05; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO_2}=\dfrac{0,05}{0,15}.100\%=33,33\%\\\%V_{SO_2}=100\%-33,33\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

2) \(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{ZnO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80a + 81b = 21 (1)

PTHH:

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

a------>2a

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

b------>2b

=> 2a + 2b = 0,3 (2)
Từ (1), (2) => a = -8,85; b = 9 (Đề sai à mà ra nghiệm âm?)