oxide: Na2O: sodium oxide

            ZnO: zinc oxide

               Fe2O3: iron(II) oxide

               N2O3: nitrogen oxide 

    acid: HNO3: hydrogen nitrate

              HCl :  hydro chloric acid

             H2S : hydro sulfua

                    H2SO4: hydrogen sulfate

base: Ba(OH)2 : barium hydroxide

          Al(OH)3: aluminium hydroxide

 muoi:   Al(NO3)3: aluminium nitrate

              CaCO3: calcium carbonate

\(n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

_______________0,15______0,05 (mol)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

ngu hóa :))0-0

a) Phương trình hoá học của phản ứng là:
\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]

b) Để tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng, ta cần biết số mol của Fe trong mẫu và sử dụng phương trình phản ứng để tính toán. Để tính số mol của Fe, ta cần biết khối lượng mol của nó.

Khối lượng mol của Fe \( = \) khối lượng nguyên tử của Fe \( = 55.845 \) g/mol.

Nếu có \( x \) gam Fe, số mol của Fe là:
\[ \text{Số mol Fe} = \frac{\text{Khối lượng Fe}}{\text{Khối lượng mol của Fe}} = \frac{x}{55.845} \]

Từ đó, ta sử dụng tỉ lệ mol giữa Fe và \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) từ phương trình phản ứng để tìm số mol \( \text{H}_2 \) tạo ra.

Tỷ số mol giữa Fe và \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) từ phương trình là 1:1. 

Vậy số mol của \( \text{H}_2 \) cũng là \( \frac{x}{55.845} \).

Sau đó, sử dụng công thức tính số mol và khối lượng mol của H2, ta có thể tính được khối lượng H2:

\[ \text{Số mol H}_2 = \frac{x}{55.845} \]

\[ \text{Khối lượng H}_2 = \text{Số mol H}_2 \times \text{Khối lượng mol của H}_2 = \frac{x}{55.845} \times 2.016 \]

c) Để tính thể tích khí \( \text{H}_2 \) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC), ta sử dụng công thức:

\[ \text{Thể tích khí} = \frac{\text{Số mol}}{\text{Khối lượng mol khí ở ĐKTC}} \times \text{Thể tích môl ở ĐKTC} \]

Trong đó, số mol đã tính được ở bước trước, và khối lượng mol của \( \text{H}_2 \) là 2.016 g/mol, thể tích môl ở ĐKTC là 22.4 L/mol.

Giúp mình với

- Acid: 

+ \(HCl\): hydrochloric acid

+ \(H_2SO_4\): sulfuric acid

+ \(CH_3COOH\): acetic acid

- Base:

+ \(Ca\left(OH\right)_2\): calcium hydroxide

+ \(KOH\): potassium hydroxide

- Oxide acid: \(SO_3\): sulfur trioxide

- Oxide base: \(FeO\): iron (II) oxide

- Muối: 

+ \(BaSO_4\): barium sulfate

+ \(NaCl\): sodium chloride

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHCO_3}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\\n_{Na_2CO_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)

Nhỏ hh NaHCO₃ và Na₂CO₃ vào HCl nên NaHCO₃ và Na₂CO₃ pư đồng thời với HCl.

PT: \(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\)

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

Mà: n_HCl < n_NaHCO3 + 2n_Na2CO3 nên HCl pư hết.

Có: \(\dfrac{n_{NaHCO_3}}{n_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0,15}{0,1}=\dfrac{3}{2}\)

Gọi: n_{NaHCO3 (pư)} = 3x (mol) → n_{Na2CO3 (pư)} = 2x (mol)

Theo PT: n_HCl = n_{NaHCO3 (pư)} + 2n_{Na2CO3 (pư)}

⇒ 0,25 = 3x + 2.2x

⇒ x = 1/28

Theo PT: n_CO2 = n_{NaHCO3 (pư)} + n_{Na2CO3 (pư)} = 3.1/28 + 2.1/28 = 5/28 (mol)

⇒ V_CO2 = 5/28.22,4= 4 (l)

a, Pư xảy ra: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

b, \(n_{CuSO_4}=0,25.0,5=0,125\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,125\left(mol\right)\)

⇒ m_{thanh kẽm giảm} = m_Zn - m_Cu = 0,125.65 - 0,125.64 = 0,125 (g)

Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{120}{102}=\dfrac{20}{17}\left(mol\right)\)

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=\dfrac{60}{17}\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=\dfrac{20}{7}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{\dfrac{60}{17}}{0,3}=\dfrac{200}{17}\left(M\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{20}{7}.342=\dfrac{6840}{7}\left(g\right)\)