Chọn B

Cấu hình electron của  N e ,   N a + ,   F − :  1 s 2 2 s 2 2 p 6

Vậy các ion và nguyên tử này có cùng số electron.

Chọn D

Kí hiệu nguyên tử cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.

Chọn A

Hạt nhân của các nguyên tử đều được cấu tạo nên từ hai loại hạt: Proton và nơtron (trừ nguyên tử Hidro).

Chọn D

F e 2 +  có số p = 26, Số n = A – z = 56 – 26 = 30.

Số e = 26 – 2 = 24.

Chọn B

Gọi số hạt proton, nơtron và electron lần lượt là p, n và e.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 155:

p + e + n = 155 hay 2p + n = 155 (do p = e) (1)

Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 33 hạt

(p+e) – n = 33 hay 2p – n = 33 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 47. Vậy X là Ag.

Chọn đáp án D

KY + A g N O 3 → K N O 3 + AgY ↓

n K Y = n A g Y => 14 , 9 39 + Y = 28 , 7 108 + Y  => Y = 35,5 (Cl) => Muối X là KCl

D

Sgk hóa 10  - Cơ bản trang 32 và Sgk hóa 10  - nâng cao trang 32 có ghi:

Electron hóa trị là những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học. Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa

Chọn đáp án C

(1) S i O 2 + 4HF → S i F 4   + 2 H 2 O

(2) 2 F 2 + 2 H 2 O  4HF + O 2

(3) 2AgBr  → a s 2Ag + B r 2

(4) B r 2 + 2NaI (dư) →2 NaBr + I 2

B

Nguyên tố thuộc khối nguyên tố d có 4 lớp electron => electron cuối cùng trên phân lớp 3d.

Cấu hình electron của nguyên tố này có dạng: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d X 4 s 2 .

Vậy tổng số electron s và electron p là 20.

Chọn đáp án B

n H B r   = a 81  < n N a O H = a 40  => NaOH dư => Giấy quỳ chuyển màu xanh.