oxit : SO₃ : lưu huỳnh trioxit 
       Fe₂O₃ : sắt (3)  Oxit
      MgO : Magie Oxit 
axit : H₂SO₄ : Axit sunfuric 
       HCl : axit clohidric 
       HNO₃ : axit nitric 
bazo : NaOH : Natri hidroxit 
          Ca(OH)2: canxi hiroxit 
         Fe(OH)₂ : sat (2) hidroxit 
Muoi : NaCl : Natri clorua 
          K₂SO₄ : Kali sunfat 
           Fe(NO₃)₂ : sat (2) nitrat 
        KHCO₃ : Kali Hidrocacbonat 
        Ca(HCO₃)₂ : canxi hidrocacbonat 
       

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{136}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,1<-----------0,1----->0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

b) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

5: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp? 

A. CuO + H2_10> Cu +H2O

B. CO2 + Ca(OH)21° > CaCO3 + H2O 

C. 2KMnO4 10 KMnO4 + MnO2 + O2 

D. CaO + H200 Ca(OH)2 

Câu 6. Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là 

A. KClO3 và KMnO4 .

B. KMnO4 và H2O.

C. KClO3 và CaCO3 .

D. KMnO4 và không khí.

Câu 7: Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn oxit?

A. CuO, CaCO3, SO3

B. N2O5 ; Al2O3 ; SiO2

C. FeO; KC1, P2O5 

D. CO2 ; H2SO4; MgO

Câu 8: Phản ứng hoá học có xảy ra sự oxi hoá là

A. 4NH3 + 502 + 4NO + 6H2O 

B. Na2O + H2O → 2NaOH 

C. CaCO3 +CaO + CO2

D. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam Mg trong khí oxi dư thu được khối lượng MgO làm 

A. 4 gam. 

B. 4,3 gam. 

C. 4,6 gam.

D. 4.9 gam. 

Câu 10: Khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 1,12 lít khí oxi là 

A. 7,9 gam. 

B. 15,8 gam.

C. 3,95 gam.

D. 14,2 gam. 

Câu 11: Người ta không nên dùng nước để dập tắt đám cháy bằng xăng dầu vì 

A. xăng dầu không tan trong nước, nhẹ hơn nước. 

B. xăng dầu cháy mạnh trong nước. 

C. xăng dầu nặng hơn nước. 

D. xăng dầu cháy mạnh hơn khi có nước. 

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam P trong bình chứa 5,6 lít khí oxi thu được khối lượng P2O5 là 

A.9,1 gam. B. 8,1 gam. C. 7,1 gam. D. 6,1 gam.

Na2SO3: natri sunfit

ZnCl2: kẽm clorua

Fe(NO3)3: sắt (III) nitrat

Na2SO4: natri sunfat

Al2(SO4)3: nhôm sunfat

Na₂SO₃: Natri Sunfit

Fe(NO3)3 đọc là : Sắt(III) Nitrat

Na2SO4 đọc là:Natri Sunfat

Al2(SO4)3 đọc là : Nhôm sunfat. 

=> sắt; Nitrat

=> Natri Sunfat

=> Nhôm Sunfat

Kẽm clorua.

Tham Khảo:

Kẽm chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl₂ và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl₂ khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước.

Câu 1: 1) 2Al + 3Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2AlCl₃ (Phản ứng hóa hợp).

2) 2FeO + C \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + CO₂ (Phản ứng oxi hóa - khử).

3) P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄ (Phản ứng hóa hợp).

Câu 2:

a. Số mol khí oxi cần điều chế là 48/32=1,5 (mol).

2KClO₃ (1 mol) \(\xrightarrow[MnO_2]{t^o}\) 2KCl (1 mol) + 3O₂\(\uparrow\) (1,5 mol).

Phản ứng phân hủy.

b. Khối lượng KClO₃ đã phản ứng là 1.122,5=122,5 (g).

c. Khối lượng KCl sau phản ứng là 1.74,5=74,5 (g).

Bài 1: Số mol Al là 10,8/27=0,4 (mol).

4Al (0,4 mol) + 3O₂ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃.

a) Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là 0,3.22,4=6,72 (lít).

b) 2KMnO₄ (0,6 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂\(\downarrow\) + O₂\(\uparrow\) (0,3 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng là 0,6.158=94,8 (g).

Bài 2: 

a) Fe₂O₃ (0,15 mol) + 3H₂ (0,45 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe (0,3 mol) + 3H₂O.

b) Khối lượng Fe₂O₃ cần dùng là 0,15.160=24 (g).

c) Thể tích khí hiđro đã dùng (đktc) là 0,45.22,4=10,08 (lít).

Bài 3: Số mol magie và axit sunfuric lần lượt là 3,6/24=0,15 (mol) và 24,5/98=0,25 (mol), H₂SO₄ dư.

Mg (0,15 mol) + H₂SO₄ (0,15 mol) \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\) (0,15 mol).

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 0,15.22,4=3,36 (lít).

Bài 1:
Số mol của Al là:
n_Al=10,8/27=0,4(mol)
PTHH: Al + O₂ → Al₂O₃
         0,4 → 0,4→ 0,4     (mol)
a)Thể tích của oxi ở đktc là:
V_O2=0,4*22,4=8,96(l)
b) PTHH: 2KMnO₄ →  O₂ + MnO₂ + K₂MnO₄
                    0,8             0,4   
Khối lượng của KMnO₄ là:
m_KMnO4=0,8*158=126,4(g)
Bài 2:
Số mol của sắt là:
n_Fe=16,8/56=0,3(mol)
a) PTHH: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
                0,3→0,225→ 0,15       (mol)
b) Khối lượng của Fe₂O₃ là:
m_Fe2O3=0,15*160=24(g)
c) Thể tích hidro cần dùng là:
V_H2=0,225*22,4=5,04 (l)

                      

Giả sử m_{cốc 1 (bđ)} = m_{cốc 2 (bđ)} = a (g)

- Xét cốc 1:

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{21}{84}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: MgCO₃ + 2HCl --> MgCl₂ + CO₂ + H₂O

              0,25----------------------->0,25

=> m_{cốc 1 sau pư} = a + 21 - 0,25.44 = a + 10 (g) (1)

- Xét cốc 2:

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

          \(\dfrac{m}{27}\)----------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> m_{cốc 2 sau pư} = \(a+m-\dfrac{m}{18}.2=a+\dfrac{8}{9}m\left(g\right)\) (2)

(1)(2) => \(a+10=a+\dfrac{8}{9}m\)

=> m = 11,25 (g)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2

VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,16 <--- 0,2

mP = 0,16 . 31 = 4,96 (g)