Người ta dùng quặng boxit ( chứa 60% Al2O3) để sản xuất Al. Để sản xuất 2 tấn Al nguyên chất người ta phải dùng 7,87 tấn quặng. Tính hiệu suất của quá trình sản xuất của Al
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) K2O
PTK: 39.2 + 16 = 94 (đvC)
b) CaCl2
PTK: 40 + 35,5.2 = 111 (đvC)
c) Al(NO3)3
PTK: 27 + (14 + 16.3).3 = 213 (đvC)
d) Ba(OH)2
PTK: 137 + (16 + 1).2 = 171 (đvC)
e) Zn3(PO4)2
PTK: 65.3 + (31 + 16.4).2 = 385 (đvC)
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaNO_3}=a\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 85a + 188b = 4,43 (1)
PTHH: \(2NaNO_3\xrightarrow[]{t^o}2NaNO_2+O_2\)
a-------------------------->0,5a
\(2Cu\left(NO_3\right)_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO+4NO_2+O_2\)
b------------------------>2b------->0,5b
MA = 19,5.2 = 39 (g/mol)
Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:
\(\dfrac{n_{NO_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{39-32}{46-39}=1\)
=> \(n_{NO_2}=n_{O_2}\)
=> 2b = 0,5a + 0,5b
=> 0,5a - 1,5b = 0 (2)
Từ (1), (2) => a = 0,03; b = 0,01
=> \(V_A=\left(0,5.0,03+0,01.2+0,01.0,5\right).22,4=0,896\left(l\right)\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaNO_3}=0,03.85=2,55\left(g\right)\\m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,01.188=1,88\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
CuO | CaO | P2O5 | Al2O3 | |
Cho vào nước dư, sau đó cho giấy quỳ tím vào | - Không tan, quỳ tím không đổi màu | - Tan, quỳ tím hóa xanh | - Tan, quỳ tím hóa đỏ | - Không tan, quỳ tím không đổi màu |
Cho vào dd NaOH dư | - Không tan | - Tan |
$\rm CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$
$\rm P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$
$\rm Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O$
PTHH: 2NaOH + H2SO4 ➝ Na2SO4 + 2H2O
TPT: 2 mol 1 mol 1 mol
TĐB: 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol
mNaOH = \(\dfrac{m_{dd}}{100\%}.C\% = \dfrac{200}{100\%}.4\% = 8 (g)\)
nNaOH = \(\dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{40} = 0,2 (mol)\)
\(m_{H_2SO_4} = n.M = 0,1.98 = 9,8 (g)\)
\(m_{ddH_2SO_4} = \dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%} = \dfrac{9,8.100\%}{9,8\%} = 100(g)\)
\(m_{ddNa_2SO_4} = m_{ddNaOH} + m_{ddH_2SO_4} = 200 + 100 = 300(g)\)
\(m_{Na_2SO_4} = n.M = 0,1.142 =14,2(g)\)
\(C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{14,2}{300}.100\% \) ≈ 4,7%
7,87 tấn quặng có \(m_{Al_2O_3}=7,87.60\%=4,722\left(tấn\right)\)
Ta có: Al2O3 ---> 2Al
102(g)--->54(g)
4,722(tấn)->2,5(tấn)
=> \(H=\dfrac{2}{2,5}.100\%=80\%\)