C

c

Câu 6.

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{32}=1,05mol\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

\(\dfrac{0,4}{4}\)< \(\dfrac{1,05}{5}\)                       ( mol )

0,4     0,5                  0,2              ( mol )

Chất dư là O2

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(1,05-0,5\right).32=17,6g\)

\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4g\)

Câu 7.\(1m^3=1000l\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{1000}{22,4}.98\%=43,75mol\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

43,75   87,5                                     ( mol )

\(V_{O_2}=87,5.22,4=1960l\)

Câu 8.

Gọi kim loại đó là R

\(4R+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2R_2O_3\)

\(n_{R_2O_3}=\dfrac{10,2}{2M_R+48}\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(4R+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2R_2O_3\)

     \(\dfrac{30,6}{4M_R+96}\) <--  \(\dfrac{10,2}{2M_R+48}\) ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{30,6}{4M_R+96}=0,15\)

\(\Leftrightarrow0,6M_R+14,4=30,6\)

\(\Leftrightarrow M_R=27\) ( g/mol )

=> R là Nhôm (Al)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

  0,1        0,3                                    ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

=> Chọn C

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,1         0,1                                  ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

=>Chọn A

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 \(\dfrac{m}{27}\)                                    \(\dfrac{m}{18}\)   ( mol )

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 \(\dfrac{m}{65}\)                                  \(\dfrac{m}{65}\)   ( mol )

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\dfrac{m}{56}\)                                  \(\dfrac{m}{56}\)     ( mol )

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(\dfrac{m}{24}\)                                    \(\dfrac{m}{24}\)   ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{m}{18}< \dfrac{m}{24}< \dfrac{m}{56}< \dfrac{m}{65}\)

=> Al cho nhiều H2 nhất

a)

C₃H₈ + 5O₂ --t^o--> 3CO₂ + 4H₂O

2H₂S + 3O₂ --t^o--> 2SO₂ + 2H₂O

b) 

Gọi số mol C₃H₈, H₂S là a, b (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{12,6}{18}=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}+n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: C₃H₈ + 5O₂ --t^o--> 3CO₂ + 4H₂O

               a------5a---------->3a------>4a

            2H₂S + 3O₂ --t^o--> 2SO₂ + 2H₂O

                b--->1,5b-------->b------->b

=> 3a + b = 0,6 

Và 4a + b = 0,7 

=> a = 0,1 (mol); b = 0,3 (mol)

=> V = (5a + 1,5b).22,4 = 21,28 (l)

c) m = 0,1.44 + 0,3.34 = 14,6 (g)

d) \(M_X=\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{14,6}{0,1+0,3}=36,5\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{36,5}{2}=18,25\)

Giả sử các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) C₃H₈ (x mol) + 5O₂ (5x mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 3CO₂ (3x mol) + 4H₂O (4x mol).

2H₂S (y mol) + 3O₂ (1,5y mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO₂ (y mol) + 2H₂O (y mol).

b) Số mol nước và hỗn hợp khí Y lần lượt là 12,6/18=0,7 (mol) và 13,44/22,4=0,6 (mol).

Gọi x (mol) và y (mol) lần lượt là số mol của C₃H₈ và H₂S.

Số mol nước: 4x+y=0,7 (1).

Số mol Y: 3x+y=0,6 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra x=0,1 (mol) và y=0,3 (mol).

V=(5x+1,5y).22,4=(5.0,1+1,5.0,3).22,4=21,28 (lít).

c. m=0,1.44+0,3.34=14,6 (g).

Kiểm tra: M_Y=(3.0,1.44+0,3.64)/0,6=54 (g/mol) (thỏa).

d. M_X=14,6/(0,1+0,3)=36,5 (g/mol).

d_{X/\(H_2\)}=36,5/2=18,25.

a) \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{20}{400}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_S=0,15\left(mol\right)\\n_O=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_S=0,15.32=4,8\left(g\right)\\m_O=0,6.16=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{C_2H_6O}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=0,6\left(mol\right)\\n_H=1,8\left(mol\right)\\n_O=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,6.12=7,2\left(g\right)\\m_H=1,8.1=1,8\left(g\right)\\m_O=0,3.16=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

=> 160a + 40b = 25

n_O = 3a + b = \(\dfrac{25.32\%}{16}=0,5\) (mol)

=> a = 0,125 (mol); b = 0,125 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,125\left(mol\right)\\n_O=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\m_{Mg}=0,125.24=3\left(g\right)\\m_O=0,5.16=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a. Số mol sắt (III) sunfat Fe₂(SO₄)₃ là 20/400=0,05 (mol).

m_Fe=0,05.2.56=5,6 (g), m_S=0,05.3.32=4,8 (g), m_O=0,05.3.4.16=9,6 (g).

b. Số mol khí C₂H₆O (ở đktc) là 6,72/22,4=0,3 (mol).

m_C=0,3.2.12=7,2 (g), m_H=0,3.6=1,8 (g), m_O=0,3.16=4,8 (g).

c. Gọi x (mol) và y (mol) lần lượt là số mol của Fe₂O₃ và MgO.

160x+40y=25 (1).

\(\dfrac{3x.16+16y}{25}=32\%\) \(\Rightarrow\) 48x+16y=8 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra x=0,125 (mol) và y=0,125 (mol).

m_Fe=0,125.2.56=14 (g).

m_Mg=0,125.24=3 (g).

m_O=(0,125.3+0,125).16=8 (g).

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

- Nếu dùng HCl: n_HCl = 2.n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

- Nếu dùng H₂SO₄: n_H2SO4 = n_H2 = 0,05 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,05.98 = 4,9 (g)

=> Dùng HCl để cần khối lượng nhỏ nhất

=> 1 trong 2 đáp án A, C đúng

- Nếu dùng Fe

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,05<-0,1

=> m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

- Nếu dùng Mg

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,05<--0,1

=> m_Mg = 0,05.24 = 1,2 (g)

=> Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất

=> Chọn C

Câu 8: B

M_A2O3 = 2.M_A + 3.16 = 152 (g/mol)

=> M_A = 52 (g/mol)

=> A là Cr

Câu 9: C

 \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,2-->0,1

=> V_O2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Câu 10: D

Câu 11: B

\(n_R=\dfrac{12,8}{M_R}\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + O₂ --t^o--> 2RO

         \(\dfrac{12,8}{M_R}\)----------->\(\dfrac{12,8}{M_R}\)

=> \(\dfrac{12,8}{M_R}\left(M_R+16\right)=16\)

=> M_R = 64 (g/mol)

=> R là Cu

Câu 12: D

\(n_C=\dfrac{400.90\%}{12}=30\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ --t^o--> CO₂

           30->30

=> V_O2 = 30.22,4 = 672 (l)