a) \(n_R=\dfrac{3,6}{M_R}\left(mol\right);n_{RCl_2}=\dfrac{14,25}{M_R+71}\left(mol\right)\)

PTHH: \(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{RCl_2}=n_R\)

=> \(\dfrac{14,25}{M_R+71}=\dfrac{3,6}{M_R}\)

=> M_R = 24 (g/mol)

=> R là Magie (Mg)

b) \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5}{18,25\%}=60\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.sau.pư}=60+3,6-0,15.2=63,3\left(g\right)\)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{14,25}{63,3}.100\%=22,51\%\)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:           \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+CuCl_2\)

Ban đầu:         0,3           0,2

Sau pư:           0,1            0              0,2             0,2

=> \(m_{kt}=m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

b)             \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                 0,1-------->0,2

                \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

                 0,2------>0,4

=> \(m_{ddNaOH}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).40}{15\%}=160\left(g\right)\)

Câu 5: A

Câu 6: D

Câu 7: A

Câu 8: C

Câu 9: C

Câu 10: D

\(n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl ---> BaCl₂ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow\) HCl dư

=> dd sau phản ứng làm QT hóa đỏ

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{60.11,2\%}{40}=0,168\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+MgCl_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

            0,168---->0,084----->0,084

b) \(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,084.58=4,872\left(g\right)\)

c) \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,084.95}{190}.100\%=4,2\%\)

Ban oi   cho minh hoi la 40 lay o dau a ?

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ 

           0,3<---0,6<----------------0,3

=> \(m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\)

b) \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{100}.100\%=21,9\%\)

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

- Hòa tan các chất rắn vào nước, nếu thấy:

+ Chất nào tan, tạo dd không màu: Na₂O

$\rm Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$

+ Chất nào tan, tạo dd màu vàng nâu: FeCl₃ 

+ Chất nào không tan: MgO, Al₂O₃ 

- Thu lấy dd NaOH làm thuốc thử

- Hòa tan các chất rắn chưa nhận biết được vào dd HCl dư, thu lấy dd sau phản ứng nhỏ dd NaOH từ từ tới dư vào, nếu thấy:
+ dd nào tạo kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần đến hết, tạo dd không màu: dd AlCl₃, HCl -> chất rắn ban đầu là Al₂O₃

+ dd nào tạo kết tủa keo trắng: dd MgCl₂, HCl -> chất rắn ban đầu là MgO
$\rm Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$
$\rm MgO + 2HCL \rightarrow MgCl_2 + H_2O$
$\rm NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
$\rm AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$
$\rm Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow NaAlO_2 + 2H_2O$
$\rm MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Gọi hóa trị của M là n

\(n_{H_2}=\dfrac{0,2479}{24,79}=0,01\left(mol\right);n_{M\left(OH\right)_n}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: \(2M+2nH_2O\rightarrow2M\left(OH\right)_n+nH_2\)

           \(\dfrac{0,02}{n}\)<--------------\(\dfrac{0,02}{n}\)<--------0,01

             \(M_2O_n+nH_2O\rightarrow2M\left(OH\right)_n\)

Theo PTHH: \(n_{M\left(OH\right)_n}=2n_{M_2O_n}+n_M\)

=> \(n_{M_2O_n}=\dfrac{0,02-\dfrac{0,02}{n}}{2}=0,01-\dfrac{0,01}{n}\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{0,01}{n}< 0,01\Leftrightarrow n>1\)

Do M là kim loại tan trong nước nên n = 2

=> \(n_M=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(mol\right)\)

\(\xrightarrow[]{\text{BTNT M}}n_{MO}=n_{M\left(OH\right)_2}-n_M=0,02-0,01=0,01\left(mol\right)\)

=> \(0,01.\left(M_M+16\right)+0,01.M_M=2,9\)

=> \(M_M=137\left(g/mol\right)\)

=> M là Barium (Ba)

M : x mol ; M2On : y mol

⇒ n M(OH)n =  x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02 ; y = 0 ⇒ loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01 , y = 0,005

⇒ mhh =  0,01.M + 0,005.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

a. Công thức Lewis của CO2: 

Công thức cấu tạo của CO2 là: O = C = O.

Công thức Lewis của NH3 là: 

Công thức cấu tạo của NH3 là: \(H-N-H\) 

                                                            \(|\)

                                                            H

b. Hợp chất tan trong nước: CO2 và NH3

Trong $C{O}_2$ chứa hai liên kết cộng hóa trị phân cực $C=O$ (đều phân cực về phía $O$). Tuy nhiên, $C{O}_2$ có cấu trúc phân tử thẳng ($O=C=O$) → 2 vectơ mô men cực cùng phương, ngược hướng triệt tiêu nhau → Phân tử $C{O}_2$ không phân cực nên có tan trong nước song là ít tan

+ NH3 tan tốt trong nước vì NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực trong phân tử