\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol;n_{HCl}=0,5.0,3=0,15mol\\ 2Na+2HCl\xrightarrow[]{}2NaCl+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,15}{2}\Rightarrow NaCl.dư\\ n_{NaCl}=n_{HCl}=n_{Na}=0,15mol\\ n_{Na\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05mol\\ C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\\ C_{M_{Na}}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}M\)

lấy số mol của NaCl là 0,15 chia cho thể tích là 300ml=0,3l, công thức tính nồng độ mol là \(C_M=\dfrac{n}{V}\)

\(Gọi:a,b,c,d.là:p_A,n_A,p_B,n_B\\ 2a+b-2c-d=24\\ 2a+2c=52\\ d-b=8\Rightarrow b-d=-8\\ a=21;c=5\\ A:Scandium,Sc\\ B:Boron,B\)

Tỉ lệ 20%, 80% là tỷ lệ về thể tích.

Mà thể tích tỉ lệ thuận với số mol nên có thể tính:

Trong 1 mol khí thì:

\(n_{O_2}=1\cdot20\%=0,2mol\\ n_{N_2}=1\cdot80\%=0,8mol\)

Trong 1 L khí thì tương tự. Đây chỉ là tỷ lệ của một chất trong hỗn hợp nên không dùng đến công thức V/24.79.

Em viết đủ đề nha

thiếu đề bn ơi

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow\left(t^o\right)CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{Cu}=n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\\ \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{10}.100\%=32\%\\ \Rightarrow\%m_{CuO}=100\%-32\%=68\%\)

phương trình 1: CuO + H2SO4loãng ----> CuSO4+H2O

chất rắn không tan là Cu

phương trình 2:  Cu + 2H2SO4 đặc nóng ---- CuSO4+2H2O+SO2

nSO2=1,12/22,4=0,05 mol, đưa vào phương trình ta có nCu=0,05 mol

mCu=0,05.64=3,2 gam

%mCu=3,2.100:10=32%

%mCuO=100%-32%=68%

mọi người tiếc gì 1 tick,cho mik xin nhé^^

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\cdot\dfrac{7,437}{24,79}=0,2mol\)

Nếu là kết tủa thì trừ, còn nước thì không

tin chuẩn ko fen

CM= 0,5 . 1,2 / 0,6 =1M

\(C_M=\dfrac{0,5\cdot1,2}{0,6}=1M\)

cậu làm rõ ra cho tui hiểu dc hong á