Nguyên tử gồm 3 hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Các nhà khoa học đã phát hiện chúng thông qua các thí nghiệm:

- Năm 1897, Thomson thực hiện thí nghiệm phóng điện qua không khí loãng đã phát hiện ra chùm tia phát ra từ cực âm ⇒ Chùm các hạt electron.

- Năm 1918, E. Rutherford và các cộng sự dùng hạt α bắn phá nitrogen đã phát hiện ra hạt proton.

- Năm 1932, J. Chadwick và cộng sự của Rutherford đã phát hiện ra hạt neutron khi bắn phá beryllium bằng các hạt α.

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:S+O_2-^{t^o}>SO_2\)

      tỉ lệ   1:     1       :  1

   n(mol) 0,05->0,05--->0,05

\(V_{SO_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\)

\(V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\)

\(=>V_{kk\left(dktc\right)}=1,12:\dfrac{1}{5}=5,6\left(l\right)\)

Câu 3:

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

a, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b, Khối lượng sắt đã cho ở đề bài.

c, Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)

Gọi n_Al = n_Fe = x (mol)

⇒ 27x + 56x = 8,3 ⇒ x = 0,1 (mol)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a, Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _muối = 0,05.342 + 0,1.152 = 32,3 (g)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{HCl}=3n_{Al}+6n_{Al_2O_3}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

Nếu đã có sản phẩm là KNO₂ và O₂ thì có lẽ O_aN_bK_c là KNO₃ bạn nhé.

Dd Y có HCl. → Ba(OH)₂ pư hết, HCl dư.

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,01.\left(0,3+0,5\right)=0,008\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

______0,015___0,03_____0,015 (mol)

⇒ n_HCl = 0,03 + 0,008 = 0,038 (mol)
\(\Rightarrow b=C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,038}{0,5}=0,076\left(M\right)\)

- Khi cô cạn dd thì HCl bay hơi hết, chất rắn khan là BaCl₂,

m _{cr khan} = m_BaCl2 = 0,015.208 = 3,12 (g)