- Lithium có số hiệu nguyên tử: Z = 3 => Cấu hình electron: 1s²2s¹

=> Lithium có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He

1s²2s¹ → 1s² + 1e

 Ion sodium có 2 lớp electron và có 8 electron ở lớp ngoài cùng =>  Giống cấu hình electron của khí hiếm neon.

- Nguyên tử fluorine và hydrogen đều là phi kim

   + Fluorine có 7 electron lớp ngoài cùng

   + Hydrogen có 1 electron lớp ngoài cùng (lớp 1 có tối đa 2 electron)

=> Cả 2 có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm

=> Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, mỗi nguyên tử sẽ bỏ ra 1 electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung

Sau khi tham gia liên kết, nguyên tử nitrogen 8 electron ở lớp ngoài cùng và có 2 lớp electron

=> Đạt được cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm Neon

Quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

Cấu hình khí hiếm Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

-> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² => Ca (Cacium)

- Tính chất: Kim loại

Cấu hình electron: [Ne] 3s² 3p¹ -> Al

Vị trí: + Ô thứ 13

          + Chu kì 3

          + Nhóm IIIA

- Tính chất: Kim loại

`bb D`

`->` Sửa: Nguyên tố `Ca` là một kim loại.