\(n_{CuO}=\frac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH : \(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

Theo pthh : \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\)

                    \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\frac{0,125\cdot98}{24,5}\cdot100=50\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL : \(m_{ddspu}=m_{CuO}+m_{H_2SO_4}=50+10=60\left(g\right)\)

Đặt công thức của tinh thể T là : \(CuSO_4\cdot nH_2O\)và  \(n_{CuSO_4\cdot nH_2O}=a\left(mol\right)\)

Ta có : \(\frac{0,125\cdot160-160a}{60-15,625}\cdot100\%=22,54\%\)

=> \(a=0,0625\left(mol\right)\)

Lại có :  \(\left(160+18n\right)\cdot a=15,625\)

\(\Rightarrow\left(160+18n\right)\cdot0,0625=15,625\)

\(\Rightarrow n=5\)

Vậy công thức của tinh thể T là \(CuSO_4\cdot5H_2O\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{94,8}{158}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=2\cdot0,35=0,7\left(mol\right)\)

PTHH : \(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)    (1)

               \(4P+5O_2-t^o->2P_2O_5\)  (2)

               \(P_2O_5+3H_2O-->2H_3PO_4\)  (3)

               \(H_3PO_4+NaOH-->NaH_2PO_4+H_2O\)  (4)

              \(H_3PO_4+2NaOH-->Na_2HPO_4+2H_2O\)  (5)

               \(H_3PO_4+3NaOH-->Na_3PO_4+3H_2O\)  (6)

Theo pthh (1) : \(n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì : \(\frac{n_{O_2}}{5}=0,06>0,05=\frac{n_P}{4}\) => pứ (2) : photpho hết, oxit dư.

Theo pthh (2) : \(n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh (3) : \(n_{H_2PO_4}=2n_{P_2O_5}=0,2\left(mol\right)\)

Vì \(\frac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\frac{0,7}{0,2}>3\) => DD spu chứa Na₃PO₄ và NaOH dư ; xảy ra pứ (6); không xảy ra pứ (4); (5)

Theo pthh (6) : \(n_{Na_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=0,2\left(mol\right)\)

                       \(n_{NaOH\left(pứ\right)}=3n_{H_3PO_4}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

Có : \(m_{ddNaOH}=350\cdot1,2=420\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL : \(m_{ddspu}=m_{ddNaOH}+m_{P_2O_5}=420+0,1\cdot142=434,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}C\%NaOH=\frac{0,1\cdot40}{434,2}\cdot100\%\approx0,92\%\\C\%Na_3PO_4=\frac{164\cdot0,2}{434,2}\cdot100\%\approx7,55\%\end{cases}}\)

1.a. wet       b. gett     c. let          d. early

2.a pavenment   b. place     c. activity      d. may

3. a. pedestians    b. afternoons    c. stations     d. restaurants 

`TÍNH CHẤT CỦA CACBON

 a, Tính hấp phụ

 - Cho dd màu đi qua lớp bột than thu được dd không màu

-----> cacbon có tính hấp phụ

 b, tính chất hóa học: là một phi kim hoạt động yếu

  -  pư với o2

            c + o2 --> co2

  c, tính khử

         C + oxit KL ----> KL + CO2\

      VD C + CuO ---> Cu + CO2

TÍNH CHẤT CỦA CO2

a,Tính chất vật lí: là khí không màu, không mùi và có vị chua nhẹ hòa tan tốt ở trong nước,  nặng gấp 1,524 lần không khí.

                                hóa lỏng tại nhiệt độ -78 độ C

 b, Tính chất hóa học

     -) Tác dụng với H2O

        CO2 + H2O <---> H2CO3

      -) Tác dụng với dd bazơ

          CO2 + Ba(OH)2 ---> BaCO3 + H2O

       -) Tác dụng với oxit KL ( Li -> Ca) ---> Muối

               CO2 + CaO ----> CaCO3

- Gọi số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃ là x,y

PT : CO₂  + NaOH ----> NaHCO₃ (1)

         x           x                  x

       CO₂ + 2NaOH ----> Na₂CO₃ + H₂O (2)

         y           2y                 y

- \(n_{CO_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left(n\right)\)

- Ta có : x + y = 0,7 ( mol ) => y = 0,7 - x (1)

               84x + 106y = 65,4 (2)

- Thay (1) vào (2) , ta có : 

      84x + 106(0,7 - x ) = 65,4

<=> 84x + 74,2 - 106x = 65,4

<=> -22x = 65,4 - 74,2

<=> -22x = -8,8

<=> 22x = 8,8

<=>    x  = 0,4 => y = 0,3

- \(n_{NaOH}=0,4+2\times0,3=1\left(n\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\frac{1}{0,5}=2\left(M\right)\)

Ta có 

\(n_{co_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\)

  Giả sử tạo 2 muối

  Gọi n_NaOH = x

 PTPƯ

    2NaOH + CO₂ ----> Na2CO₃ + H₂O

        x             0,5x          0,5x

       Na₂CO3 + CO₂ + H₂O  ----> 2 NaHCO3

   ( 0,7 - 0,5x)<-- ( 0,7 - 0,5x )          ( 1,4 - x )

           Theo bài 

            \(m_{Na2CO3}+m_{NaHCO3}=65,4\)  

  \(\Rightarrow\left(0,5x-0,7+0,5x\right).106+\left(1,4-x\right).84=65,4\)

\(\Rightarrow x=1 \left(mol\right)\)

             \(\Rightarrow C_M=1\div0,5=2 \left(M\right)\)

Câu 1: trích  mau thu

 dùng quỳ nb được 2 nhóm

N1: ba(oh)2 và koh

N2: cacl2 và na2so4

Lap bang nho lan luot vao nhau nb dc ba(oh)2 do co ket tua, na2so4 co ket tua, cacl2 ket tua it

Con lai la koh

Cau 2

Trich mau thu

Dung quy tim ta nb dc 2 nhom

N1: hcl h2so4 quy hoa do

N2: na2so4 quy khong doi mau

Dung mau thu 2 axit co mau do, nho na2so4 vao,   mau thu mat mau h2so4,  mau ko mat mau la hcl

Cau 3

Trich mau thu

Dung ba(oh)2  

n1: k2so4: ket tua trang

n2: kcl, kno3: ko ht

cho agno3 vao n2

n3: kcl xuat hien ket tua trang

n4: kno3 ko hien tuong

cau 4 dung thuoc thu tương tự câu 3

câu 5:dùng ca(oh)2 dư vào 3 loại phân

không hiện tượng là kcl

có khí mùi khai là nh4no3

kết tủa trắng là ca(h2po4)2: ca(oh)2+ ca(h2po4)2-> cahpo4 +h2o , ca(oh)2 + cahpo4-> ca3(po4)2 + h2o

a) PTHH : Fe + H₂SO₄ -----> FeSO₄ + H₂ ( Vì Cu là kim loại yếu không tác dụng được với axit loãng nên bài này chỉ có 1 PT )

\(nH_2=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT : \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\frac{11,2}{30}\times100=37,3\%\)

\(\%m_{Cu}=100-37,3=62,7\%\)

b) Đổi 150ml = 0,15 l

Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{0,15}\approx1,4\left(M\right)\)

câu trả lời của tôi laH4O2

Gọi hóa trị của kim loại A là x

nCl2=V/22,4=1,12/22,4=0,05(mol)

PTHH: 2A  +    xCl2   ------>  2AClx

          0,1/x       0,05                               (mol)

=> mA = 0,1/x . A =2,3 (g)

<=> 0,1A = 2,3x

Vì x là hóa trị của kim loại A nên x sẽ nhận giá trị là 1, 2 ,3 

+ khi x=1 => A=23(nhận)

+khi x=2=> A =46(loại)

+khi x=3 => A = 69(loại) 

Có A=23=> A: Na

Vậy kim loại A là Na