Đáp án D

Vì Al đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

⇒ Al có thể tác dụng được với dung dịch HCl 

Đáp án C

• HCl + KOH → KCl + H₂O

• CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

• KCl + NaOH → không xảy ra phản ứng.!

• FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl.

Đáp án B

Ta có dãy điện hóa:

⇒ Thứ tự giảm dần tính oxi hóa là Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺ ⇒ Chọn B

Đáp án C

Theo dãy hoạt động hóa học của các kim loại thì tính khử giảm dần.

⇒ Tính khử giảm dần từ Mg > Al > Fe > Ag.

Đáp án C

nHNO₃ = 0,68; nNO = 0,12

nHNO₃ = 4nNO+ 10nNH₄NO_3=> nNH₄NO₃ = 0,02 => n_e = 3nNO + 8nNH₄NO₃ = 0,52

m_muối = m_{kim loại} + 62n_e + mNH₄NO_3=> 2,5m + 8,49 = m + 62.0,52 + 80.0,02 => m = 16,9

Bảo toàn n_e=>=> 

Đáp án A

Vì thể tích H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < thể tích khí H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H₂O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và n_Na = b.

+ Pứ với H₂O Al còn dư ⇒ n_{Al pứ} = n_Na = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1).

+ Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 và n_Na = 0,1.

⇒ m_X = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam 

Đáp án C

Nhận thấy:

+ Cấu hình e của (a) có 11 electron ⇒ cấu hình e của ₁₁Na ⇒ Loại A và D.

+ Cấu hình e của (b) có 20 electron ⇒ cấu hình 2 của ₂₀Ca ⇒ Loại B.

⇒ Chọn C

Đáp án B

Kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim. Những tính chất vật lí chung này do các electron tự do gây ra

Đáp án A

Đáp án B

Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra sự oxi hóa ở anot và sự khử ở catot