Cấu hình electron :  1 s 2 2 s 2 2 p 4  → 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Ta có: P + E + N -1 = 57 ↔ 2P + N = 58 ↔ N = 58 - 2P (1)

Mặt khác ta có công thức : 1 ≤ N/P  ≤  1,5(2)

Thay (1) vào (2) ta có : P  ≤  58 - 2P  ≤  1,5P  ↔  16,57  ≤ P ≤  19,33

P có 3 giá trị 17, 18, 19

P = 17 : cấu hình e thu gọn 2/8/7 → loại

P = 18 : cấu hình e thu gọn 2/8/8  →  loại

P = 19 : cấu hình e thu gọn 2/8/8/1  →  chu kì 4 nhóm IA  →  chọn Đáp án A.

Cấu hình electron :  1 s 2 2 s 2 2 p 2 → 4 electron ở lớp ngoài cùng.

Khối lượng mol nguyên tử nhôm : M Al = 269,7:10 = 26,97g/mol

Số khối A = 9 + 10= 19.

Các chu kì 1, 2, 3 là các chu kì nhỏ (ngắn).

Các chu kì 4, 5, 6,1 là các chu kì lớn (dài).

Đáp án A

Tổng số các hạt trong phân tử X là 66 → 2Z_A + N_A + 2. ( 2Z_B + N_B ) = 66 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt → 2Z_A+ 2. 2Z_B - N_A- 2. N_B = 22 (2)
Giải hệ (1), (2) → 2Z_A+ 2. 2Z_B= 44, N_A+ 2. N_B = 22
Số hạt trong B nhiều hơn số hạt trong A là 6 hạt → 2Z_B + N_B - ( 2Z_A + N_A) = 6 (3)
Số khối của B nhiều hơn trong A là 4 hạt → [Z_B + N_B]- [Z_A + N_A] = 4 (4)
Lấy (3) - (4) → Z_B - Z_A = 2

Ta có hệ

A là C và B là O

Vậy công thức của X là CO₂. Đáp án D.

Đáp án: B

Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

→ Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He).

→ Chọn B.

Đáp án: C

Cấu hình electron của các nguyên tố là

₆X: 1s²2s²2p² → X thuộc chu kì 2.

₇A: 1s²2s²2p³ → A thuộc chu kì 2.

₂₀M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → M thuộc chu kì 4.

₁₉Q: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → Q thuộc chu kì 4.

→ Chọn C.