Đáp án A

R →  RSO₄

mSO₄ = 30,4 – 11,2 = 19,2 => nR = nSO₄ = 19,2/96 = 0,2 => R = 11,2/0,2 = 56

Đáp án B

Dung dịch có nồng độ các ion càng cao thì độ dẫn điện càng cao.

Giả sử có nồng độ mol các dung dịch là 1M.

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2– ⇒ ∑C_M ion = 3M.

B. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2– ⇒ ∑C_M ion = 5M.

C. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^– ⇒ ∑C_M ion = 3M.

D. NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^– ⇒ ∑C_M ion = 2M.

⇒ dung dịch Al₂(SO₄)₃ dẫn điện tốt nhất ⇒ chọn B.

Đáp án C

n H C l   =   0 , 2   m o l

Nếu cho 0,65 mol NaOH vào X thì thu được 2m gam kết tủa còn nếu thêm 0,925 mol NaOH thì thu được m gam kết tủa. Chứng tỏ lúc cho 0,925 mol NaOH thì có sự hòa tan kết tủa.

Khi cho 0,65 mol NaOH tác dụng với X thì chỉ có 0,45 mol NaOH tác dụng với AlCl₃ còn khi cho 0,925 mol thì có 0,725 mol tác dụng.

Nhận thấy 0,925-0,45>0,45 do vậy lúc cho 0,65 mol NaOH thì chưa hòa tan kết tủa.

Do vậy lúc cho 0,925 mol NaOH thì thu được 0,075 mol kết tủa.

= 0,2 mol

=> a = 26,7 gam

Đáp án B

nAl = 0,02 mol

nHCl = 0,07 mol

nNaOH = 0,075 mol

Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H₂

Bđ:      0,02  0,07      

Pư:       0,02   0,06       0,02

Sau:     0        0,01       0,02

Vậy dung dịch X gồm: Al³⁺ (0,02 mol) và H⁺ dư (0,01 mol)

Khi cho 0,075 mol NaOH vào dd X:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,01   0,01

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,02      0,06        0,02

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

0,005←0,005

Vậy khối lượng Al(OH)₃: m = (0,02-0,005).78 = 1,17 gam

Đáp án A

Các dung dịch tác dụng vs Ba(HCO3)₂  : CuSO₄, NaOH,NaHSO­₄, K₂CO₃, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HNO₃, HCl

Đáp án D

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp rắn X tác dụng với NaOH giải phóng khí H₂ => X chứa A dư, oxit sắt bị khử hết

Al + NaOH + H₂O →  NaAlO₂ + 3/2 H₂↑

0,02                                            ← 0,03 (mol)

n_Al(OH)3 = 46,8 : 78 = 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ +  H₂O

0,29                ← ( 0,6 – 0,02)

Z gồm Fe, xét quá trình Z tan trong HNO₃

n_NO = 0,58 (mol) => n_{NO3- ( trong muối)} = 3n_NO = 3.0,58 =1,74 (mol)

=> m_Fe = 146,52 – 1,74.62 = 38,64(g)

=> m_{OXIT SẮT} = m_Fe + m_O = 38,64 + 0,29.3.16 = 52,56 (g)

Đáp án A

Giả sử kim loại đó là M có hóa trị n.

Phản ứng:

 mol.

 ứng với  

→ M = 27 là kim loại Al → chọn đáp án A.

Đáp án B

Đặt n_Ba = a, n_BaO = 2a và n_Ba(OH)2 = 3a

⇒ n_H2 = n_Ba = a ⇒ ∑n_Ba(OH)2 = a + 2a 3a = 6a =  6 V 22 , 4

⇒ ∑n_OH^– =  12 V 22 , 4  ⇒ n_CO3^2– =  12 V 22 , 4   -   8 V 22 , 4   =   4 V 22 , 4 .

⇒ n_BaCO3 =  4 V 22 , 4  × 197 = 98,5  ⇔ V = 2,8.

⇒ n_Ba =  2 , 8 22 , 4  = 0,125 mol ⇒ n_BaO = 0,25, n_Ba(OH)2 = 0,375.

⇒ m = 0,125×137 + 0,25×153 + 0,375×171 = 119,5 gam 

Đáp án A

Đáp án A

● Bảo toàn nguyên tố Clo: x = n_AgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol. 

Bảo toàn điện tích: y = (0,2 + 0,6 – 0,1 × 3 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,05 mol.

► NaOH + X → ghép ion. Ghép 0,2 mol NaNO₃ và 0,6 mol NaCl 

||⇒ dư 0,05 mol Na⁺ ghép với AlO₂^– ⇒ còn 0,05 mol Al cho Al(OH)₃.

► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)₃; 0,2 mol Mg(OH)₂; 0,05 mol Cu(OH)₂.

||⇒ m_↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g)