Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M.

Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

A. nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn

B. diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng

C. nồng độ kẽm bột lớn hơn

D. thể tích dung dịch HCl tăng

Cho cân bằng hoá học sau: 

2 N H 3 k ⇄ N 2 k + 3 H 2 k

Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

B. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

C. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

D. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Cho cân bằng hóa học: 3 H 2 k + N 2 k ⇄ 2 N H 3 k . Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp xuống còn một nửa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là chính xác

A. v_t giảm, v_n tăng

B. v_t tăng, v_n giảm

C. v_t và v_n đều giảm

D. v_t và v_n đều tăng

Cho phản ứng hóa học: Br₂ +HCOOH→2HBr+CO₂

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là

A. 5,0.10^-5 mol/(l.s)

B. 2,5.10^-4 mol/(l.s)

C. 2,0.10^-4 mol/(l.s)

D. 2,5.10^-5 mol/(l.s)

Cho cân bằng hóa học : C a C O 3 r ⇌ t C a O r + C O 2 k ;

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Giảm nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Tăng nồng độ khí CO₂

D. Tăng nhiệt độ

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

C O k + H 2 O k ⇄ C O 2 k + H 2 k ; ∆ H < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. cho chất xúc tác vào

B. thêm khí H₂ vào hệ

C. tăng áp suất chung của hệ

D. giảm nhiệt độ của hệ

Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T→ Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là

A. Ba(OH)₂ , CO₂ + H₂O

B. HCl, NaCl

C. NaHSO₄ , Na₂SO₄

D. NaOH , H₂O

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C r + C O 2 k ⇄ 2 C O k ; ∆ H = 172 k J   * C O k + H 2 O k ⇄ C O 2 k + H 2 k ; ∆ H = - 41 k J   * *

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Thêm khí CO₂ vào.

(3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất.

(3) Dùng chất xúc tác.

(6) Thêm khí CO vào.

A. 5.

B. 2

C. 4

D. 3

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y→Z+T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A. 4,0.10^-4 mol/(l.s)

B. 7,5.10^-4 mol/(l.s)

C. 1,0.10^-4 mol/(l.s)

D. 5,0.10^-4 mol/(l.s)

Cho cân bằng hóa học sau (xảy ra trong bình kín dung tích không đổi):

P C l 5 k ⇄ P C l 3 k + C l 2 k ; ∆ H > 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng; (2) thêm một lượng khí Cl₂; (3) thêm một lượng khí PCl₅; (4) tăng áp suất chung của hệ phản ứng; (5) dùng chất xúc tác. Những yếu tố nào đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giữ nguyên các yếu tố khác)?

A. (2), (4), (5).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (3).

D. (1), (3), (5).