23.1 D

23.3

Gọi $n_{C_4H_{10}} = a(mol) ; n_{C_5H_{12}} = b(mol)$

Ta có : $58a + 72b = 2,89$ và $4a + 5b = 0,2$

Suy ra: a = 0,025 ; b = 0,02

$n_{H_2O} =5a + 6b = 0,245(mol)$
$m_{H_2O} = 0,245.18 = 4,41(gam)$

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31}{31}=1\left(mol\right)\\ n_{O_2\left(dktc\right)}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)

ti lệ:        4     :     5      :      2

n(mol)       1        0,5      

n(mol p/ư): 0,4<--0,5------>0,2 

\(\dfrac{n_P}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{5}\left(\dfrac{1}{4}>\dfrac{0,5}{5}\right)\)

`=>` `O_2` hết, `P` dư, tính theo`O_2`

\(n_{P\left(dư\right)}=1-0,4=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{P\left(dư\right)}=n\cdot M=0,6\cdot31=18,6\left(g\right)\\ m_{P_2O_5}=n\cdot M=0,2\cdot\left(31\cdot2+16\cdot5\right)=28,4\left(g\right)\)

1.

\(3As_2S_3+28HNO_3+4H_2O\rightarrow6H_3AsO_4+9H_2SO_4+28NO\)

2. 

\(2CrI_3+27Cl_2+64KOH\rightarrow2K_2CrO_4+6KIO_4+54KCl+32H_2O\)

3. Tạo CuO chứ bạn?

\(4CuFeS_2+13O_2\xrightarrow[]{t^o}4CuO+2Fe_2O_3+8SO_2\)

4. 

\(2FeS+10H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+9SO_2+10H_2O\)

5.

\(FeS_2+18HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+2H_2SO_4+15NO_2+7H_2O\)

6. 

\(3Fe_3C+40HNO_3\rightarrow9Fe\left(NO_3\right)_3+3CO_2+13NO+20H_2O\)

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử

1. 3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O →6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO

2. 2CrI₃ + 64KOH + 27Cl₂ → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

3. 4CuFeS₂ + 9O₂ → 2Cu₂S + 2Fe₂O₃ + 6SO₂

4. 2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

5. FeS₂ + 18HNO₃ → 15NO₂ + Fe(NO₃)₃ + 7H₂O + 2H₂SO₄

6. 3Fe₃C + 40HNO₃ → 3CO₂ + 9Fe(NO₃)₃+ 13NO + 20H₂O

\(n_{CO_2}=\dfrac{19,8}{44}=0,45\left(mol\right);n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{ankin}=n_{CO_2}-n_{H_2O}=0,15\left(mol\right)\)

\(\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn liên kết }\pi}n_{H_2}=2n_{ankin}=0,3\left(mol\right)\)

Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ankin}=0,15\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vừa làm đc xoq :((

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

  \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

 \(0,2\)   →  \(\dfrac{2}{15}\) →  \(\dfrac{1}{15}\)   ( mol )

a) \(m_{Fe_3O_4}=n.M=\dfrac{1}{15}.\left(56.3+16.4\right)=\dfrac{232}{15}\left(g\right)\)

b)  \(V_{O_2}=n.22,4=\dfrac{2}{15}.22,4=\dfrac{224}{75}\left(l\right)\)

\(K_2Cr_2O_7+14HCl\rightarrow2KCl+2CrCl_3+3Cl_2+7H_2O\)

`=> 1 + 14 + 2 + 3 + 3 + 7 = 33 =>` Chọn C (phần C ghi thiếu 1 số 3 à :v)

\(3Fe_3O_4+28HNO_3\rightarrow9Fe\left(NO_3\right)_3+NO+14H_2O\)

`=> 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55 =>` Chọn B

\(6FeSO_4+K_2Cr_2O_7+7H_2SO_4\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+Cr_2\left(SO_4\right)_3+7H_2O\)

`=> 6 + 1 + 7 + 3 + 1 + 1 + 7 = 26 =>` Chọn C

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+K_2SO_4+2MnSO_4\)

`=> 5 + 2 + 2 + 2 + 1 + 2 = 14 =>` Chọn B

\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)

`=> 1 + 1 + 2 + 2 + 2 = 8 => ` Chọn A

\(3SO_2+K_2Cr_2O_7+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+Cr_2\left(SO_4\right)_3+H_2O\)

`=> 3 + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 =  8 =>` Chọn A

\(10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O\)

`=> 10 + 2 + 8 + 5 + 1 + 2 + 8 = 36 => ` Chọn C

\(2KBr+PbO_2+4HNO_3\rightarrow Pb\left(NO_3\right)_2+2KNO_3+Br_2+2H_2O\)

`=> 2 + 1 + 4 + 1 + 2 + 1 + 2 = 13 =>` Chọn A

\(3Cu+8NaNO_3+8HCl\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+8NaCl+2NO+4H_2O\)

`=> 3 + 8 + 8 + 3 + 8 + 2 + 4 = 36 =>` Chọn C

\(2NO+K_2Cr_2O_7+4H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+Cr_2\left(SO_4\right)_3+2HNO_3+3H_2O\)

`=> 2 + 1 + 4 + 1 + 1 + 2 + 3 = 14 =>` Chọn B

Sửa đề Cu -> Ca

Đặt CTHH của A là \(Ca_xP_yO_zH_t\left(x,y,z,t\in N;x,y,z,t>0\right)\)

Ta có: \(x:y:z:t=\dfrac{\%Cu}{M_{Ca}}:\dfrac{\%P}{M_P}:\dfrac{\%O}{M_O}:\dfrac{\%H}{M_H}=\dfrac{17,1}{40}:\dfrac{26,5}{31}:\dfrac{54,7}{16}:\dfrac{1,7}{1}=1:2:8:4\)

Vậy A là \(CaP_2O_8H_4\) hay \(Ca\left(H_2PO_4\right)_2\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:            \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ban đầu:        0,1      0,15

Pư:                 0,1---->0,1

Sau pư:           0        0,05          0,1        0,1

b) \(\Rightarrow V=V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}M\\C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,05}{0,15}=\dfrac{1}{3}M\end{matrix}\right.\)

Vì M có hóa trị IV `=>` CTHH của oxit là `MO_2`

$\rm \Rightarrow \%M = \dfrac{M_M}{M_M + 32} .100\% = 50\%$
$\rm \Rightarrow M_M = 32 (g/mol)$
Vậy M là nguyên tố lưu huỳnh (S)

Vì M có hóa trị IV 

⇒ Công thức hóa học cần tìm có dạng:  \(MO_2\)

Vì M chiếm 50% về khối lượng nên:

  \(\Rightarrow\dfrac{M}{M+16.2}.100=50\) 

\(\Leftrightarrow100M=50\left(M+32\right)\)

\(\Rightarrow M=32\)

Suy ra: M là Lưu huỳnh (S)