$(1) C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O$

$(2) C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
$(3) nCH_2=CH_2 \xrightarrow{t^o} (-CH_2-CH_2-)_n$

$(4) NaOH + CO_2 \to NaHCO_3$

$(1) C + 2H_2 \xrightarrow{t^o,xt,p} CH_4$
$(2) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
$(3) CO_2 +C a(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$(4) CH_4 + Cl_2 \xrightarrow{ánh\ sáng} CH_3Cl + HCl$

(1) C + 2H₂ ---t^o,xt---> CH₄

(2) CH₄ + 2O₂ ---t^o---> CO₂ + 2H₂O

(3) CO₂ + Ca(OH)₂ ----> CaCO₃ + H₂O

(4) CH₄ + Cl₂ ----> CH₃Cl + HCl

tham khảo

Sản xuất vôi bột, xi măng ứng dụng trong xây dựng. - Trong ngành sơn: Dùng làm chất độn chính của sơn, giúp sơn trắng sáng hơn, tăng khả năng quang học, tăng trọng lượng, tăng hiệu quả chống ăn mòn khi sơn cho các sản phẩm khác…

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử nào hoá đỏ là $P_2O_5$

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

- mẫu thử nào hoá xanh là $Ba,K_2O$
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$

- mẫu thử nào không đổi màu là $Fe$

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào hai mẫu thử :

- mẫu thử nào tạo khí và kết tủa trắng là $Ba$
$Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $K_2O$

cho nc vào từng mẫu thử tan trong nc la Ba,p2O5,K2O

ko tan Fe

cho quỳ tím tac dụng với từng mẫu thử tan trong nc

-làm quỳ tím hoá xanh là Ba(OH)2 chất bđ là Ba và KOH chất bđ là K2O

-làm quỳ tím hoá đỏ là H3PO4 bđ là P2O5

ta có PTHH

Ba+H2O-Ba(OH)2+H2O

K2O+H2O-KOH

P2O5+H2O-H3PO4

còn lại Ba và K2O

cho Al2O3 vào dd KOH và Ba(OH)2 

tan là KOH

ko tan là Ba(OH)2

Al2O3 + 2KOH -H2O + 2KAlO2

\(PTK\left(SO_2\right)=32\cdot16\cdot2=64\left(amu\right)\\ PTK\left(CO_2\right)=12\cdot16\cdot2=44\left(amu\right)\\ PTK\left(CH_4\right)=12+4=16\left(amu\right)\\ PTK\left(NH_3\right)=14+3=17\left(amu\right)\\ PTK\left(O_2\right)=16\cdot2=32\left(amu\right)\\ PTK\left(N_2\right)=14\cdot2=28\left(amu\right)\\ PTK\left(HCl\right)=1+35,5=36,5\left(amu\right)\\ PTK\left(Cl_2\right)=35,5\cdot2=71\left(amu\right)\\ PTK\left(NaCl\right)=23+35,5=58,8\left(amu\right)\)

$m_{H_2SO_4} = a.C\%(gam) \Rightarrow n_{H_2SO_4} = \dfrac{a.C\%}{98}$

$m_{H_2O\ trong\ dd\ axit} = a - a.C\% \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{a - a.C\%}{18}$

$2Na + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} + \dfrac{1}{2}n_{H_2O}$

$\Rightarrow \dfrac{0,05a}{2} = \dfrac{a.C\%}{98} + \dfrac{1}{2}.\dfrac{a - a.C\%}{18}$

$\Rightarrow C\% = 0,158 = 15,8\%$

PTHH : $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

$n_P = \dfrac{7,2}{31} = \dfrac{36}{155}(mol)$

Theo PTHH : $n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = \dfrac{9}{31}(mol)$
$V_{O_2} = \dfrac{9}{31}.22,4 = 6,503(lít)$

a)$n_{O_2} = \dfrac{7,2}{24,79} = 0,29(mol)$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{29}{150}(mol)$
$m_{KClO_3} = \dfrac{29}{150}.122,5 = 23,683(gam)$

b) $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$V_{SO_2} = V_{O_2} = 7,2(lít)$

$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$
$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu +C O_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$m = 0,1.100 = 10(gam)$

$m_{O\ trong\ oxit} = m_{giảm} = 20.24\%=  4,8(gam)$

$\Rightarrow n_O = \dfrac{4,8}{16} = 0,3(mol)$

Gọi $n_{Fe_2O_3} = a(mol) ; n_{CuO} = b(mol) \Rightarrow 160a + 80b = 20(1)$

Ta có : $n_O = 3a + b = 0,3(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,05 ; b = 0,15

$\%m_{CuO} = \dfrac{0,15.80}{20}.100\% = 60\%$