- Dẫn từng khí qua dd Br₂.

+ Dd Br₂ mất màu: C₂H₄.

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

+ Không hiện tượng: CH₄.

- Cho 2 khí còn lại này đi qua dung dịch nước Br₂ dư

Mẫu khí nào làm nhạt màu dung dịch nước Br₂ thì đó là C₂H₄

Ta có PTHH: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

- Chất còn lại  không có hiện tượng gì là CH₄

- Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử pư với dd Ca(OH)₂ dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: C₄H₁₀, C₃H₆, but - 1 - in. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd AgNO₃/NH₃.

+ Xuất hiện kết tủa vàng: but - 1 - in.

PT: \(HC\equiv CCH_2CH_3+AgNO_3+NH_3\rightarrow AgC\equiv CCH_2CH_{3\downarrow}+NH_4NO_3\)

+ Không hiện tượng: C₄H₁₀, C₃H₆. (2)

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với dd Br₂.

+ Br₂ mất màu: C₃H₆.

PT: \(C_3H_6+Br_2\rightarrow C_3H_6Br_2\)

+ Không hiện tượng: C₄H₁₀.

- Dán nhãn.

H2O + NH3 ------> NH4OH(dung dịch)

đây nhé

H2O+NH3----NH4OH

Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

n_O = 3a + b (mol)

%m_O =  ( 48a + 16b : 160a + 40b) . 100% = 32%

=> a = b

=> a : b = 1 : 1

Vậy tỉ lệ số mol của Fe2O3 và MgO tương ứng là 1 : 1.

Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

n_O = 3a + b (mol)

=> a = b

=> a : b = 1 : 1

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(2:1:2\left(mol\right)\)

\(0,1:0,05:0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{MgO}=n.M=0,1.\left(24+16\right)=4\left(g\right)\)

ko bạn ạ

(1) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

(2) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

(3) \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

(4) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

2KmnO4-K2MnO4+MnO2+O2

O2+Fe-Fe3O4

Fe3O4+H2-Fe+H2O

Fe+HCl-Fe cl2 +H2

PT: \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{240}{120}=2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{11}{4}n_{FeS_2}=5,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=5,5.22,4=123,2\left(l\right)\)

Mà: O₂ chiếm 1/5 thể tích không khí.

\(\Rightarrow V_{kk}=123,2.5=616\left(l\right)\)

thanksss