Câu 14:

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_A=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(1\right)\)

m _{bình tăng} = m_C2H4 = 1,4 (g) \(\Rightarrow n_{C_2H_4}=\dfrac{1,4}{28}=0,05\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow n_A=0,1\left(mol\right)\)

Gọi CTPT của A là C_nH_2n+2.

Có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_A}=2\)

Vậy: A là C₂H₆.

→ Đáp án: A.

Câu 15:

Ta có: \(n_{CO_2}=n_{H_2O}=x\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

BTNT O, có: \(2n_{CO_2}+n_{H_2O}=2n_{O_2}\)

\(\Rightarrow2x+x=2.0,6\Leftrightarrow x=0,4\left(mol\right)\)

BTNT C, có: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,4.100=40\left(g\right)\)

→ Đáp án: C

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(CH_3\overset{-1}{C}CH_2OH+K_2\overset{+6}{Cr_2}O_7+H_2SO_4\rightarrow CH_3\overset{+1}{C}HO+\overset{+3}{Cr_2}\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+H_2O\)

\(C^{-1}\rightarrow C^{+1}+2e|\times3\)

\(2Cr^{+6}+6e\rightarrow2Cr^{+3}|\times1\)

\(3CH_3CH_2OH+K_2Cr_2O_7+4H_2SO_4\rightarrow3CH_3CHO+Cr_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+7H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\)

⇒ Pư tạo 2 muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃.

PTHH: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

Số mol của C là: 

\(n_C=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\)

Số mol của O₂ là:

\(n_{O_2}=\) \(\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)

Thể tích của O₂ là:

\(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(lít\right)\)

Gọi hóa trị của M là n.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,376}{22,4}=0,24\left(mol\right)\)

PT: \(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,48}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{15,6}{\dfrac{0,48}{n}}=\dfrac{65}{2}n\left(g/mol\right)\)

Với n = 2 thì M_M = 65 (g/mol)

Vậy: M là Zn.

1. \(Cl_2+H_2\underrightarrow{t^o}2HCl\)

\(MnO_2+4HCl_đ\underrightarrow{t^o}MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3NaCl\)

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{ddpddd\:}2NaOH+Cl_2+H_2\)

2. Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Vị trí: - Ô 16 do số hiệu nguyên tử là 16.

- Chu kì 3 do có 3 lớp e.

- Nhóm VIA do thuộc nguyên tố nhóm p, có 6 e hóa trị.

→ Nguyên tố đó là phi kim do có 6 e hóa trị.

1. 3 PT đầu giống phần 1 ở trên bạn nhé.

\(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3KCl\)

\(2KCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{ddpddd\:}2KOH+Cl_2+H_2\)

2. - Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ Vị trí: - Ô 13 do số hiệu nguyên tử là 13.

- Chu kì 3 do có 3 lớp e.

- Nhóm IIIA do thuộc nguyên tố nhóm p, có 3 e hóa trị

→ Nguyên tố đó là kim loại do có 3 e hóa trị.

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

- Chất rắn thu được sau pư gồm: K₂MnO₄ và MnO₂.

⇒ m _{chất rắn} = m_K2MnO4 + m_MnO2 = 0,1.197 + 0,1.87 = 28,4 (g)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\\n_{CO}=3n_{Fe_2O_3}=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow V_{CO}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)