1. Ta có: \(n_X=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{C_3H_4}=n_{AgC_3H_3}=\dfrac{29,4}{147}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{C_3H_6}=n_{Br_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

⇒ n_C3H8 = 0,5 - 0,2 - 0,2 = 0,1 (mol)

% số mol cũng là %V ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_3H_8}=\dfrac{0,1}{0,5}.100\%=20\%\\\%V_{C_3H_6}=\dfrac{0,2}{0,5}.100\%=40\%\\\%V_{C_3H_4}=40\%\end{matrix}\right.\)

2. Ta có: \(n_{Br_2}=n_{C_3H_6}+2n_{C_3H_4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Br_2}=0,6.160=96\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddBr_2}=\dfrac{96}{20\%}=480\left(g\right)\)

- Cho hh pư với HCl

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{MgO}=b\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ a + b + c = 0,4 (1)

Theo PT: \(n_{HCl}=3n_{Al}+2n_{MgO}+8n_{Fe_3O_4}=3a+2b+8c=1,5\left(2\right)\)

- Cho hh pư với NaOH:

PT: \(2Al+2H_2O+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,25.27}{0,25.27+78}.100\%=\dfrac{900}{113}\%\)

%m_Al không đổi trong hh.

\(\Rightarrow\dfrac{27a}{27a+40b+232c}.100=\dfrac{900}{113}\left(3\right)\)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\\c=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{900}{113}\%\approx7,96\%\\\%m_{MgO}=\dfrac{0,2.40}{0,1.27+0,2.40+0,1.232}.100\%\approx23,6\%\\\%m_{Fe_3O_4}\approx68,44\%\end{matrix}\right.\)

Gọi $n_{Fe} = a(mol), n_{Zn} = b(mol) , n_{Al} = c(mol) \Rightarrow 56a + 65b + 27c = 20,4(1)$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3 H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b + 1,5c = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)(2)$

Mặt khác : 

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$Zn + Cl_2 \xrightarrow{t^o} ZnCl_2$
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$

Theo PTHH : $n_{Cl_2} = 1,5n_{Fe} + n_{Zn} + 1,5n_{Al}$

Suy ra : \dfrac{1,5a + b + 1,5c}{a + b + c} = \dfrac{0,275}{0,2}(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,1 ; c = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{20,4}.100\% = 54,9\%$

$\%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{20,4}.100\% = 31,9\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 54,9\% - 31,9\% = 13,2\%$

Ta có: n_CO = 0,2 (mol)

- Hỗn hợp khí sau pư gồm: CO dư và CO₂.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\\n_{CO\left(dư\right)}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ x + y = 0,2 (1)

\(CO_{\left(pư\right)}+O_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow CO_2\)

x________x__________x (mol)

\(\Rightarrow\dfrac{44x+28y}{x+y}=20.2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{O (trong oxit)} = 0,15 (mol)

⇒ n_{Fe (trong oxit)} = 8 - 0,15.16 = 5,6 (g) ⇒ n_Fe = 0,1 (mol)

Gọi CTHH của oxit là Fe_xO_y.

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy: CTHH cần tìm là Fe₂O₃.

Gọi CTHH của oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nCO \xrightarrow{t^o} 2R + nCO_2$

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm $CO$ dư (a mol) và $CO_2(b\ mol)$

Suy ra : 

$a + b = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2$

$\dfrac{28a + 44b}{a + b} = 20.2$

Suy ra : a = 0,05 ; b = 0,15

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{n_{CO_2}}{n} = \dfrac{0,15}{n}(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{0,15}{n}.(2R + 16n) = 8$

$\Rightarrow R = \dfrac{56}{3}n$

Với n = 3 thì R = 56(Fe)

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Giả sử KL cần tìm là A có hóa trị n.

PT: \(2A+nCl_2\underrightarrow{t^o}2ACl_n\)

Theo ĐLBT KL: m_KL + m_Cl2 = m _muối

⇒ m_Cl2 = 24,375 - 8,4 = 15,975 (g)

\(\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{15,975}{71}=0,225\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_A=\dfrac{2}{n}n_{Cl_2}=\dfrac{0,45}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{8,4}{\dfrac{0,45}{n}}=\dfrac{56}{3}n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3 thì M_A = 56 (g/mol)

Vậy: A là Fe.

a, PT: \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 65x + 27y = 3,41 (1)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,952}{22,4}=0,0425\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}+\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{4}y=0,0425\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnO}=n_{Zn}=0,04\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{ZnO}=\dfrac{0,04.81}{0,04.81+0,015.102}.100\%\approx67,92\%\\\%m_{Al_2O_3}\approx32,08\%\end{matrix}\right.\)

b, Bạn bổ sung thêm đề phần này nhé.

Gọi n_M = n_M2O3 = x (mol)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(M_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2M+3CO_2\)

Theo PT: \(n_{M_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ x = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow0,1M_M+0,1\left(2M_M+16.3\right)=21,6\)

\(\Rightarrow M_M=56\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là Fe.

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_A=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=0,1.197+0,1.87=28,4\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.

Chất rắn B gồm: Fe₃O₄ và Fe dư.

⇒ m_B = m_Fe3O4 + m_{Fe (dư)} = m_Fe + m_O2 = 11,2 + 0,1.32 = 14,4 (g)

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)