X phản ứng với Br₂ dung dịch theo tỉ lệ 1 : 1 ⇒ X là anken : C_nH_2n

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

M_Y = 160 : 74,08% = 216 ⇒ 14n + 160 = 216

⇒ n = 4

⇒ X là C₄H₈

 Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau

⇒ X là CH₂ = CH - CH₂ - CH₃

X có tên là but-1-en.

Đáp án A.

Trong công nghiệp, để điều chế H 3 P O 4 không cần độ tinh khiết cao, người ta H 2 S O 4 đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit

C a 3 ( P O ₄ ) 2 + 3 H 2 S O 4 → 3 C a S O 4 + 2 H 3 P 4

Đáp án A

n_A = 0,5

n_CO2 = 57,2 : 44 = 1,3

n_H2O = 1,3 = n_CO2 ⇒ X,Y là Anken

M_A = m_A : n_A = (m_C + m_H ) : n_A = ( 1,3.12 + 1,3.2) : 0,5 = 36,4

Mà X,Y liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng ⇒ X là C₂H₄ ; Y là C₃H₆.

Đặt nC₂H₄ = a ; nC₃H₆ = b.

Có a + b = n_A = 0,5 (1)

      2a + 3b = n_C = 1,3  (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,2 ; b = 0,3

 ⇒ mC₂H₄= 5,6g

      mC₃H₆  = 12,6g

Đáp án C.

Aixt photphoric là axit 3 nấc, dung dịch axit sẽ phân li:

Đáp án B

Lời giải:

nC₂H₂ = 0,6

3C₂H₂ → C₆H₅OH

⇒ m _phenol = 1/3.0,6.94.60% = 11,28 gam

Đáp án D.

Khi đun nóng đến khoảng 200 - 250 o C , axit phophoric bị mất nước thành axit diphotphoric H 4 P 2 O 7

Tiếp tục đun nóng đến khoảng 400 - 500 o C , axit điphotphorric tiếp tục bị mất nước thành axit metaphotphoric  H P O 3

Đáp án A

Đặt n_A = 1 ⇒ nO₂ = 10

số C_(A) = n  ⇒ nCO₂ = n

Hỗn hợp Z gồm O₂ và CO₂

⇒ nO₂ dư = n_CO2 = n ⇒ nO₂ phản ứng = 10 – n

Áp dụng định luật bảo toàn O có :

 2nO₂ phản ứng = 2nCO₂ + nH₂O

⇒ nH₂O = 2(10 – n) – 2n = 20 – 4n

⇒ số H_(A) = 40 – 8n

+ với n = 4 ⇒ số H_(A) = 8 ⇒ A là C₄H₈. 

Đáp án B.

nCO₂ = 0,15 ⇒ nC₂H₅OH = 0,15 : 2 = 0,075

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

 0,075       → 0,075

Bảo toàn nguyên tố H: nH₂O = 2 nC₂H₄ = 1,5 ⇒ a = 2,7g

Đáp án A.

Photpho trắng không tan trong nước, rất độc, dễ nóng chảy, bốc cháy trong không khí nên bảo quản bằng cách ngâm vào chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến

Đáp án B

Tuy tính phi kim của N mạnh hơn P, nhưng ở điều kiện thường do N tồn tại ở N 2 , có liên kết ba bền nên hoạt động hóa học yếu hơn P

Đáp án B