Tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử X bằng 1,4375 lần số hạt mang điện của nguyên tử Y. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử Y bằng 1,6 lần số hạt mang điện của nguyên tử X. Tổng số nơtron trong 1 nguyên tử X và 1 nguyên tử Y bằng số hạt mang điện của Y. Tỉ lệ số hạt mang điện giữa X và Y là

A. 15:16

B. 16:15

C. 2:5

D. 5:2

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔  2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

Cho cân bằng: 2SO₂ (khí) + O₂ (khí) ⇔  2SO₃ (khí) ; ∆H < 0.

Để cân bằng trên chuyển dịch sang phải thì phải

A. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

B. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

C. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Dung dịch sau ở trạng thái cân bằng: CaSO₄(r)  C ⇔ a₂+(dd) + SO₄^2- (dd)             

Khi thêm vài hạt tinh thể Na₂SO₄ vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào ?

A. Lượng CaSO₄(r) sẽ giảm và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ giảm.

B. Lượng CaSO₄(r) sẽ tăng và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ tăng.

C. Lượng CaSO₄(r) sẽ tăng và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ giảm.

D. Lượng CaSO₄(r) sẽ giảm và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ tăng.

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng : 4NH₃(k) + 3O₂(k) ⇔  2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.

B. Thêm chất xúc tác, giảm nhiệt độ.

C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

D. tách hơi nước, tăng nhiệt độ.

Giả sử trong bình kín, tại 80^oC tồn tại cân bằng sau: 2NO + O₂ ⇔  2NO₂ ;  ∆H_pư = ?

Khi hạ nhiệt độ bình xuống 40^oC, thấy màu của hỗn hợp đậm hơn. Vậy kết luận nào sau đây đúng?

A. ∆H_pư > 0, phản ứng thu nhiệt.

B. ∆H_pư < 0, phản ứng toả nhiệt.

C. ∆H_pư < 0, phản ứng thu nhiệt.

D. ∆H_pư > 0, phản ứng toả nhiệt.

Clo có 2 đồng vị C 17 35 l  và C 17 37 l  với nguyên tử khối trung bình của clo là 35,4846. Phần trăm khối lượng   C 17 35 l  trong NaClO₃ (với N 11 23 a  và O 8 16 ) là:

A. 8,42%

B. 23,68%

C. 24,90%

D. 10,62%

Trong tự nhiên đồng vị  C 37 l   chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của  C 37 l   có trong HClO­₄ là (với H 1 , O 16 ):

A. 9,82%.

B. 8,65%. 

C. 8,56% 

D. 8,92%

Quá trình sản xuất ammoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k) ⇔  2NH₃(k); ∆H = –92kJ

Nồng độ NH₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

A. Nhiệt độ và áp suất đều tăng.

B. Nhiệt độ giảm và áp suất tăng.

C. Nhiệt độ và áp suất đều giảm.

D. Nhiệt độ tăng và áp suất giảm.

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: ; ∆H > 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm áp suất của hệ.

C. thêm khí NO vào hệ.

D. thêm chất xúc tác vào hệ.