trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt tư Fe3O4 bằng cách dùng oxi hoá sắt ở nhiệt độ cao
a) Tính số gam sắt và số gam khí oxi cần dùng để điều chế được 2,32 g oxit sắt từ
b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(-n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{47,4}{158}0,3\left(mol\right)\)
\(-PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2\downarrow+O_2\uparrow\)
2 1 1 1
0,3 0,15 0,15 0,15
a) \(V_{O_2}=n.24,79=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
\(b)m_{MnO_2}=n.M=0,15.87=13,05\left(g\right).\)
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
Theo PTHH : $V_{H_2} = 2V_{O_2} = 1,12.2 = 2,24(lít)$
a. Gọi công thức chung là CnH2n (n không nhỏ hơn 2)
\(n_{kt}=0,55mol=n_{CO_2}=n_{H_2O}\)
\(n_{anken\left(olefin\right)}=n_{Br_2}=0,25mol\)
=> n = 0,55 : 0,25 = 2,2
=> 2 olefin đó là C2H4 và C3H6.
a = 0,25(12.2,2 + 2.2,2) = 7,7 g
b. Gọi số mol C2H4, C3H6 trong hh lần lượt là u, v mol
n(hỗn hợp) = u + v = 0,25
m(hỗn hợp) = 28u + 42v = 7,7
=> u = 0,2; v = 0,05
=> %mC2H4 = 72,73%
=> %mC3H6 = 27,27%
anken nCo2 = nH20
- Ca(oh)2 dư => 55g kết tủa = CaCO3 => nCO2 = nH20 = 0.55 mol
=>> a = 0.55*(12+2) = ?
mol hỗn hợp = 0.25 mol => khối lượng trung bình = a / 0.25
=>> hỗn hợp
a, Ta có: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{55}{100}=0,55\left(mol\right)\)
\(n_{hh}=n_{Br_2}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)
Gọi CTPT chung của 2 olefin là \(C_{\overline{n}}H_{2\overline{n}}\)
\(\Rightarrow\overline{n}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{hh}}=2,2\)
Mà: 2 olefin đồng đẳng kế tiếp.
→ C2H4 và C3H6.
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}+n_{C_3H_6}=0,25\\2n_{C_2H_4}+3n_{C_3H_6}=0,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,2\left(mol\right)\\n_{C_3H_6}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow a=m_{C_2H_4}+m_{C_3H_6}=0,2.28+0,05.42=7,7\left(g\right)\)
b, mC2H4 = 0,2.28 = 5,6 (g)
mC3H6 = 0,05.42 = 2,1 (g)
Có: nH2O = nCO2 = 0,55 (mol)
BTNT O, có: \(2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}\Rightarrow n_{O_2}=0,825\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,825.22,4=18,48\left(l\right)\)
\(d_{X\ H_2}=43\)
\(\Rightarrow M_X=43.2=86\) \((g/mol)\)
\(X+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+H_2O\)
Bình (1) tăng: \(m_{tăng}=m_{H_2O}=12,6\left(g\right)\)
Bình (2):
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)
0,6 0,6 ( mol )
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{60}{100}=0,6\left(mol\right)\)
Bảo toàn C: \(n_C=n_{CO_2}=0,6\left(mol\right)\)
Bảo toàn H: \(n_H=2.n_{H_2O}=2.\dfrac{12,6}{18}=1,4\left(mol\right)\)
\(n_O=\dfrac{8,6-\left(0,6.12+1,4.1\right)}{16}=0\left(mol\right)\)
`->` X gồm có C và H
Đặt CTTQ X: \(C_xH_y\)
\(x:y=0,6:1,4=3:7\)
CTĐG X: \(\left(C_3H_7\right)_n=86\)
\(\Rightarrow n=2\)
`=>` CTPT X: \(C_6H_{14}\)
Đồng phân cấu tạo:
\(CH_3-\left(CH_2\right)_4-CH_3\)
\(CH_3-\left(CH-CH_3\right)-\left(CH_2\right)_2-CH_3\)
\(CH_3-CH_2-\left(CH-CH_3\right)-CH_2-CH_3\)
\(CH_3-CH_2-C-\left(CH_3-CH_3-CH_3\right)\)
\(CH_3-\left(CH-CH_3\right)_2-CH_3\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{4,1328}{22,4}=0,1845\left(mol\right)\\ CO_2+2KOH_{dư}\rightarrow K_2CO_3+H_2O\\ \Rightarrow ddX:KOH\left(dư\right),K_2CO_3\)
Đốt X thu Na2CO3 và CO2
→ X chứa C, Na, có thể có O.
Ta có: \(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{3,18}{106}=0,03\left(mol\right)\Rightarrow n_{Na}=0,03.2=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
BTNT C, có: nC = nCO2 + nNa2CO3 = 0,06 (mol)
⇒ mC + mNa = 0,06.12 + 0,06.23 = 2,1 (g) < mX
Vậy: X chứa C, O và Na.
⇒ mO = 4,02 - 2,1 = 1,92 (g) \(\Rightarrow n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\)
Gọi CTPT của X là CxOyNaz.
\(\Rightarrow x:y:z=0,06:0,12:0,06=1:2:1\)
→ CTĐGN của X là CO2Na.
PT: \(Ca\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow CaSO_{4\downarrow}+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)
\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)
\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)
a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,03\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,02.32=0,64\left(g\right)\)
b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)