Do F- không bị oxi hóa bởi các chất oxi hóa thông thường nên chỉ có thể dùng dòng điện oxi hóa muối florua để điều chế flo.

Quặng cacnalit: KCl.MgCl₂.6H₂O

Quặng xivinit: NaCl.KCl.

Đáp án A

Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.

Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối

Đáp án D

n H 2 = 0 , 5   mol

Cu là kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hoá học, do đó Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Sơ đồ phản ứng:

Khối lượng muối chính là khối lượng kim loại Mg, Al, Zn và Cl. Khi đó ta có:

Chỉ có 49,80 < 56,2. Vậy giá trị của m có thể là 49,80 gam

Đáp án A

Gọi n là hoá trị của M; x là số mol của M

Phương trình hoá học:

Dung dịch X thu được gồm NaCl: 0,3 mol; MC_n: x mol; HCl dư

Tổ hợp (I) và (II) ta được: 

Số mol các khí thu được theo (1), (2) là:

Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch X là:

Mặt khác, ta có: 

Nồng độ phần trăm dung dịch HCl ban đầu là:

D đúng, do Flo chỉ có 1 số oxi hóa duy nhất là -1 nên trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

A sai, chỉ có flo oxi hóa được nước.

B sai, Flo tác dụng với các kim loại yếu vẫn khó khăn.

C sai, Atatin không có đồng vị bền trong tự nhiên.

Đáp án D

Số mol các chất là:

Sơ đồ phản ứng:

Gọi k là số electron trao đổi tạo ra S trong X

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án A

Số mol K₂Cr₂O₇ là:  n K 2 Cr 2 O 7 = 0 , 02   mol

Sơ đồ phản ứng:  K 2 Cr 2 + 6 O 7 ⏟ chất   oxi   hóa + H C l - 1 ⏟ c h ấ t   k h ử   v à   m ô i   t r ư ờ n g → K C l - 1 + C r + 3 C l 3 - 1 + C l 2 0 + 2 H 2 O

Theo sơ đồ phản ứng thì HCl bị oxi hoá sẽ chuyển hết về Cl₂. Bảo toàn mol electron ta có:

Flo phản ứng mãnh liệt với H₂ ngay ở nhiều nhiệt độ -252⁰C.