Do Cl₂ có tính oxi hóa mạnh nên dùng để sát trùng trong hệ thống nước sinh hoạt, xử lý nước thải; tẩy trắng sợi, vải, giấy.

Cl₂ dùng để sản xuất các chất vô cơ như clorua vôi CaOCl₂, HCl hay các chất hữu cơ như dung môi CCl₄; C₂H₄Cl₂…để tách chiết chất béo…

Do hoạt động hóa học mạnh nên Cl₂ chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu trong muối mỏ, nước biển.

I₂ được điều chế từ tro rong biển. Br₂ được chiều chế từ nước biển

Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Ca₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết.

Người ta dùng phản ứng giữa Flo và nước để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh hơn oxi, flo sẽ đẩy O₂ ra khỏi nước để tạo thành HF, giống như phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối B sai do F₂ không tác dụng với O₂.

Iot dễ thăng hoa, nên chỉ cần đun nóng hỗn hợp, sau đó ngưng kết sẽ được iot tinh khiết. Nếu dùng brom hay clo thì trong dung dịch không có NaI nhưng sẽ có NaCl hay NaBr và Brom hay clo dư, do đó không thu được iot tinh khiết được.

Đáp án là B. CaOCl₂.

Dùng dung dịch NH₃ loãng sẽ tác dụng với lượng khí Clo

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Nước Br₂ có tính oxi hóa mạnh → oxi hóa S⁺⁴ thành S⁺ → SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa → số oxi hóa của Br sau phản ứng là -1.

Phản ứng tự oxi hóa khử: Chất khử và chất oxi hóa cùng là một nguyên tố hóa học. Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử: Chất khử và chất oxi hóa cùng nằm trong một hợp chất ví dụ NH₄NO₃ → N₂O + H₂O.