a) 

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ 2H_2O\xrightarrow[]{\text{đ}p}2H_2+O_2\\ Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\\ Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b)

\(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

c)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

d)

\(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2O}=5,4\left(g\right)\\m_{CO_2}=6,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_H=2n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\\n_C=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=> m_C + m_H = 0,15.12 + 0,6 = 2,4 (g) = m_A`

`=> A` không chứa O

\(M_A=0,5.32=16\left(g/mol\right)\)

Ta có: \(n_C:n_H=0,15:0,6=1:4\)

`=>` CTPT của A có dạng \(\left(CH_4\right)_n\)

\(\Rightarrow n=\dfrac{16}{16}=1\)

Vậy A là CH₄

Phản ứng thế; \(4Al+3Fe_3O_4\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3+9Fe\)

`=>` Chọn C

Các oxit: \(CO_2,SO_2,MgO\)

`=>` Chọn D

Các chất điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: KMnO₄, KClO₃

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

`=>` Chọn A

Phản ứng hóa hợp: `Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`=>` Chọn C

a) \(n_{Br_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right);n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

             0,04<--0,04

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,04}{0,6}.100\%=6,67\%\\\%V_{CH_4}=100\%-6,67\%=93,33\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{CH_4}=0,6-0,04=0,56\left(mol\right)\)

PTHH: \(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

              0,56----------->0,56

            \(C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\)

              0,04----------->0,08

\(\Rightarrow V_{CO_2}=\left(0,08+0,56\right).22,4=14,336\left(l\right)\)

Đề yêu cầu gì em?

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\Rightarrow\) NaOH dư

`=>` ddA làm QT đổi sang màu xanh

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{100.28,4\%}{142}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\) 

               0,2------>0,2--------->0,2

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{BaCl_2}=\dfrac{0,2.208}{200}.100\%=20,8\%\\m=m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{a}{122,5}\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\) (1)

Theo phương trình:

\(n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{a}{122,5}=\dfrac{3a}{245}\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^2}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (2)

Theo phương trình:

\(n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{a}{158}=\dfrac{a}{316}\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{a}{316}< \dfrac{a}{245}\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}< n_{O_2\left(2\right)}\)

Vậy khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là KClO₃

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{to}2KCL+3O_2\uparrow\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Từ PTHH trên ta thấy đc rằng:

\(KClO_3\) sẽ điều chế khí oxygen nhiều hơn do phân huỷ nhiều Oxygen

- Xét phần 1: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 

\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)

a---------------------------->0,5a

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b----------------------------->b

`=> 0,5a + b = 0,05 (1)`

- Xét phần 2: Đặt hệ số tỉ lệ \(\dfrac{P_2}{P_1}=k\left(k>0\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=ak\left(mol\right)\\n_{Mg}=bk\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{gi\text{ả}m}=m_{O\left(CuO\right)\left(p\text{ư}\right)}=8-6,72=1,28\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{O\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1,28}{16}=0,08\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

ak-------------------------->0,5ak

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

0,08-->0,08

`=> 0,5ak = 0,08 <=> ak = 0,16 (2)`

- Xét hỗn hợp ban đầu:

Ta có: \(\dfrac{hhb\text{đ}}{P_1}=\dfrac{P_1+P_2}{P_1}=\dfrac{P_1+k.P_1}{P_1}=k+1\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=a\left(k+1\right)\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(k+1\right)\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow23a\left(k+1\right)+24b\left(k+1\right)=8,2\left(3\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,03\\k=4\end{matrix}\right.\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,04.23}{0,04.23+0,03.24}.100\%=56,1\%\\\%m_{Mg}=100\%-56,1\%=43,9\%\end{matrix}\right.\)