Chọn đáp án B.

Quy luật biến đổi lực bazơ:

Amin no:

Amin no, mạch hở thể hiện tính bazơ mạnh hơn amoniac do gốc ankyl có tác dụng làm tăng cường tính bazơ:

CH 3 NH 2 + H 2 O ⇄ CH 3 NH 3 + +   OH -

Amin no bậc hai (đính với hai gốc ankyl) có tính bazơ mạnh hơn bazơ bậc một:

( CH 3 ) 2 NH             □         CH 3 NH 2         □         NH 3     Amin   no ,   bậc   2 >   Amin   no ,   bậc   1 >   Amoniac

Amin thơm:

Amin thơm có nguyên tử N ở nhóm amin đính trực tiếp vào vòng benzen. Gốc phenyl có tác dụng làm suy giảm tính bazơ, do vậy amin thơm có lực bazơ rất yếu, yếu hơn amoniac:

NH 3       □       C 6 H 5 NH 2       □       ( C 6 H 5 ) 2 NH Amoniac   >   Amin   thơm ,   bậc   1   >   Amin   thơm ,   bậc   2

⇒ Thứ tự tăng dần lực bazơ là: C₆H₅NH₂ (anilin), NH₃, CH₃NH₂. 

n_Fe = 0,1 mol; n_Fe(NO3)2 = 0,15 mol.

Đặt n_NO = x; n_N2O = y.

n_Z = x + y = 0,105 mol; m_Z = 30x + 44y = 0,105 × 16 × 2

⇒ giải hệ có:

x = 0,09 mol; y = 0,015 mol

Do Y chỉ chứa muối ⇒ H⁺ hết.

● ∑n_H⁺ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4⁺ ⇒ n_NH4⁺ = 0,01 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2O = (0,61 – 0,01 × 4) ÷ 2 = 0,285 mol. 

► Bảo toàn khối lượng: m = 1,08(g)

Đáp án A

Đáp án B

Chọn đáp án D.

Chọn đáp án B.

X + Cu(OH)₂ → màu tím

⇒ Loại A và D.

T + dung dịch I₂ → xanh tím

⇒ Chọn B.

Đáp án D

Chọn đáp án A.

Amin bậc I: N-C-C-C-C; C-C(N)-C-C; N-C-C(C)-C; C-C(C)(N)-C

⇒ x = 4.

Amin bậc 2: C-N-C-C-C; C-N-C(C)-C; C-C-N-C-C

⇒ y = 3.

Amin bậc 3: C-N(C)-C-C

⇒ z = 1.

Chọn đáp án A.

Quy E về C₂H₃NO, CH₂ và H₂O.

Xét trong 0,16 mol E:

⇒ n_H2O = n_E = 0,16 mol;

     n_C2H3NO = _NaOH = 0,9 mol.

● Đặt n_CH2 = x.

Giả sử 30,73(g) E gấp k lần 0,16 mol E.

⇒ 30,73(g) E chứa 0,9k mol C₂H₃NO; kx mol CH₂; 0,16k mol H₂O.

► m_E = 57 × 0,9k + 14kx + 18 × 0,16k = 30,73(g).

Đốt cho:

CO₂: (1,8k + kx) mol và H₂O: (1,51k + kx) mol.

⇒ 44 × (1,8k + kx) + 18 × (1,51k + kx) = 69,31(g).

Giải hệ có:

kx = 0,26; k = 0,5

⇒ x = 0,52 mol

⇒ b = 0,52 mol.

⇒ a = 0,9 - 0,52 = 0,38 mol

⇒ a : b = 0,73

Chọn x = 2 mol ⇒ y = 5 mol. Do chỉ chứa muối nên H₂SO₄ hết.

Dễ thấy sản phẩm khử không thể là H₂! 

Fe "tan hoàn toàn" 

⇒ 2 × 2 ≤ n_e ≤ 2 × 3 ⇒ 4 ≤ n_e ≤ 6 mol. Lại có:

⇒ sản phẩm khử là SO₂ ⇒ n_SO4^2– = 2,5 mol

⇒ giải hệ có:

► n_Fe²⁺ = n_Fe³⁺ = 1 mol ⇒ n_Fe2(SO4)3 = 0,5 mol 

⇒ m_Fe2(SO4)3 = 200(g) = 40y

Đáp án A

n_{Ag tối đa} = 4n_HCHO + 2n_HCOOC2H5 = 0,1 mol ⇒ m_Ag = 10,8(g)

Đáp án B