Đốt cháy m gam photpho trong không khí thu được 28,4 gam điphotphopenaoxit. Tính m và thể tích không khí(đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết rằng thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\
n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(LTL:0,2< 0,5\)
=> oxi dư
\(n_{SO_2}=n_S=0,2\left(mol\right)\\
->m_{SO_2}=0,2.64=12,8g\)
a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
0,2 0,4
b, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
c, \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100\%}{500}=2,92\%\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\
m_{HCl}=\dfrac{500}{36,5}=13,7g\\
pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{HCl\left(d\text{ùng}\right)}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{HCl\left(d\text{ùng}\right)}=0,4.36,5=21,9g\)
\(C\%=\dfrac{21,7}{500}.100\%=4,34\%\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2 \uparrow\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
HCl - axit - axit clohiđric
P2O5 - oxit axit - điphotpho pentaoxit
FeCO3 - muối - sắt (II) cacbonat
Cu(OH)2 - bazo - đồng (II) hidroxit
KNO3 - muối - kali nitrat
NaOH - bazo - natri hidroxit
H2SO3 - axit - axit sunfuro
NaHCO3 - muối - natri hidrocacbonat
HCl - axit - axit clohiđric
P2O5 - oxit axit - điphotpho pentaoxit
Fe2O3 - oxit bazo - sắt (III) oxit
Cu(OH)2 - bazo - đồng (II) hidroxit
KNO3 - muối - kali nitrat
NaOH - bazo - natri hidroxit
H2SO3 - axit - axit sunfuro
NaHCO3 - muối - natri hidrocacbonat
\(1,Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ 2,BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ 3,SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\\ 4,P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ 5,2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ 6,3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\\ S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ BaO+H_2O\rightarrow B\text{â}\left(OH\right)_2\\ SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ 2KClO_3\xrightarrow[xtMnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ 3Fe+2O_2\underrightarrow{t^O}Fe_3O_4\\ C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\\ S+O_2\underrightarrow{t^O}SO_2\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
a) Chi thử QT:
- QT chuyển xanh: NaOH
- QT chuyển tím: CuCl2
- QT chuyển đỏ: H3PO4
b) Cho thử QT:
- Chuyển xanh: Ba(OH)2
- Chuyển đỏ: HNO3
- Chuyển tím: CaCO3
c) Cho thử QT:
- Chuyển xanh: KOH
- Chuyển đỏ: HCl
- CHuyển tím: BaSO4
d) Cho thử QT:
- CHuyển xanh: NaOH
- Chuyển đỏ: H2SO4
- Chuyển tím: NaNO3
cho QT vào các dd
a)
QT hóa xanh => NaOH
QT hóa đỏ => H3PO4
QT không đổi màu => CuCl2
b)
QT hóa xanh => Ba(OH)2
QT hóa đỏ => HNO3
QT không đổi màu => CaCO3
c)
QT hóa xanh => KOH
QT hóa đỏ => HCl
QT ko đổi màu => BaSO4
d)
QT hóa xanh => NaOH
QT hóa đỏ= > H2SO4
QT ko đổi màu => NaNO3
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2↑`
`0,3` `0,3` `(mol)`
`-> V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`
\(pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,3 0,3
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)
\(nP_2O_5=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
4 5 2 (mol)
0,4 0,5 0,2 (mol)
m = mP = 0,4 . 31 = 12,4 (g)
VO2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)
=> Vkk = 11,2 . 5 = 56 (l)