Để quan sát chuyển động Brown trong không khí, cần sử dụng các dụng cụ thí nghiệm (vật) nào dưới đây?

Nhận xét nào sau đây về các phân tử khí lí tưởng là không đúng?

Hệ thức nào dưới đây không phù hợp với phương trình trạng thái của khí lí tưởng?

Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng, ta rút ra được phương trình liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối khi thể tích không đổi là

Với $\mu$ là mật độ phân tử khí, $\overline{\text{v}^2}$ là trung bình của các bình phương tốc độ phân tử, áp suất chất khí theo mô hình động học phân tử được xác định theo biểu thức nào dưới đây?

Đại lượng $Nm$ là tổng khối lượng của các phân tử khí, tức là khối lượng của một lượng khí xác định. Ở nhiệt độ phòng, mật độ không khí xấp xỉ 1,3 kg/m³ ở áp suất 1,00.10⁵ Pa. Giá trị của $\sqrt{\overline{v^2}}$ là

Người ta coi nhiệt độ là đại lượng đặc trưng cho động năng trung bình của chuyển động nhiệt của phân tử. Động năng trung bình của các phân tử cấu tạo nên vật càng lớn thì

Điều gì dưới đây sẽ xảy ra với chuyển động của các phân tử tại nhiệt độ không tuyệt đối?

Từ thí nghiệm quan sát chuyển động Brown trong không khí, có thể rút ra kết luận nào sau đây?

Nhận xét nào sau đây về các phân tử khí lí tưởng là không đúng?

Xét các tính chất sau của phân tử vật chất theo mô hình động học phân tử chất khí:

(1) Chuyển động không ngừng.

(2) Coi như chất điểm.

(3) Tương tác hút và đẩy với các phân tử khác cả khi chưa va chạm.

Các phân tử khí lí tưởng có các tính chất nào?

Gọi $p_1$ và $D_1$ là áp suất và khối lượng riêng của một khối khí ở trạng thái ban đầu; $p_2$ và $D_2$ là áp suất và khối lượng riêng của khối khí đó ở trạng thái sau khi nén. Coi rằng nhiệt độ của khối khí đó không thay đổi trong suốt quá trình nén, khi đó ta có hệ thức nào dưới đây?

Khi ta làm nóng đẳng tích một lượng khí lí tưởng (thể tích khí không thay đổi), đại lượng nào sau đây là không đổi? (Trong đó $n$ là số phân tử khí trong một đơn vị thể tích).

Căn bậc hai của trung bình bình phương tốc độ phân tử của một lượng khí lí tưởng là $v=\sqrt{\overline{v^2}}$. Nếu nhiệt độ của lượng khí tăng gấp đôi thì giá trị này là

Ta có thể coi một chất khí ở điều kiện nhiệt độ và áp suất khí quyển bình thường gần đúng là một khối khí lí tưởng. Mô hình khí lí tưởng có thể giải thích được nhiều kết quả nghiên cứu thực nghiệm chất khí ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển.

Định luật Boyle được nhà vật lí và hóa học người Ireland là Robert Boyle (1627 - 1691) tìm ra bằng thực nghiệm năm 1662 khi ông nghiên cứu về quá trình biến đổi trạng thái của một khối lượng khí xác định.

Thể tích của một khối khí lí tưởng tăng thêm 1% và nhiệt độ tuyệt đối tăng thêm 3 K khi đung nóng đẳng áp khối khí. Coi trong quá trình diễn ra thì áp suất của lượng khí là không đổi.

Một xilanh chứa 150 cm³ khí ở áp suất 10⁵ Pa. Pít-tông nén khí trong xilanh xuống còn 100 cm³. Coi nhiệt độ như không đổi.