1. Nhiệt độ
   
2. • Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
   • Giải thích: Nhiệt độ cao làm các hạt chuyển động nhanh hơn, dẫn đến va chạm nhiều hơn và mạnh hơn → phản ứng xảy ra nhanh hơn.
4. Nồng độ chất phản ứng (hoặc áp suất với chất khí)
   
5. • Khi tăng nồng độ (hoặc áp suất), tốc độ phản ứng tăng.
   • Giải thích: Nồng độ/áp suất cao làm tăng số hạt trong một thể tích → tăng số va chạm giữa các hạt → phản ứng nhanh hơn.
7. Diện tích bề mặt chất rắn
   
8. • Khi tăng diện tích bề mặt (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng.
   • Giải thích: Diện tích tiếp xúc lớn hơn giúp các chất phản ứng tiếp xúc nhiều hơn → tăng va chạm.
10. Chất xúc tác
    
11. • Có mặt chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao.
    • Giải thích: Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết → phản ứng xảy ra dễ dàng hơn.

1. Nhiệt độ

• Ảnh hưởng: Tăng nhiệt độ → tăng tốc độ phản ứng.
• Giải thích: Nhiệt độ cao làm các hạt chuyển động nhanh hơn → va chạm nhiều và mạnh hơn → phản ứng xảy ra nhanh hơn.

2. Nồng độ chất phản ứng

• Ảnh hưởng: Nồng độ cao → phản ứng nhanh hơn.
• Giải thích: Nồng độ lớn đồng nghĩa có nhiều hạt phản ứng hơn trong cùng thể tích → tăng số va chạm hiệu quả.

3. Áp suất (với chất khí)

• Ảnh hưởng: Tăng áp suất → tăng tốc độ phản ứng (với các phản ứng khí).
• Giải thích: Áp suất tăng → các phân tử khí gần nhau hơn → tăng xác suất va chạm.

4. Diện tích bề mặt chất rắn

• Ảnh hưởng: Diện tích tiếp xúc lớn → phản ứng nhanh hơn.
• Giải thích: Nghiền nhỏ chất rắn giúp tăng diện tích tiếp xúc với chất khác → tăng số va chạm.

5. Chất xúc tác

• Ảnh hưởng: Làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao.
• Giải thích: Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết → phản ứng xảy ra dễ dàng hơn.