NaCl tan nhiều trong nước, còn AgCl hầu như không tan.

NaCl có tính dẫn điện tốt hơn AgCl vì NaCl phân ly hoàn toàn thành các ion $$Na^+$$Na+ và $$Cl^{-}$$Cl− trong dung dịch nước, tạo ra một lượng lớn các ion mang điện tự do di chuyển, dẫn điện tốt. Ngược lại, AgCl hầu như không tan nên chỉ có một lượng rất nhỏ ion $$Ag^+$$Ag+ và $$Cl^{-}$$Cl− trong dung dịch, dẫn đến khả năng dẫn điện kém. Mặc dù cả hai đều là muối halide, nhưng độ tan khác nhau dẫn đến sự khác biệt đáng kể về khả năng dẫn điện.

NaCl tan nhiều hơn AgCl trong nước và dẫn điện tốt hơn do khả năng phân ly hoàn toàn tạo ra nhiều ion hơn.

(1) 2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3

(2) Br2+ 2KI—> 2KBr+ I2

(3) Zn +2HCl—>ZnCl2+H2

(4)AgNO3+ NaBr—> AgBr +NaNO3

- Biểu thức tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu là:

Vtb= -1/2. delta [NOCL]/delta t

- Biểu thức tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất sản phẩm là:

Vtb=1/2. delta [NO]/delta t = dealta [Cl2]/delta t