Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n Fe = 8,96 : 56 = 0,16

V h2 = 0,16.22,4=3,584 ( lít )

nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc và chất xúc tác. 

Tăng nồng độ chất phản ứng làm tăng tần số va chạm giữa các phân tử, từ đó tăng tốc độ phản ứng. 

Tăng nhiệt độ làm các phân tử chuyển động nhanh hơn, tăng tần số va chạm và tăng số va chạm có hiệu quả, do đó tăng tốc độ phản ứng. 

Đối với các phản ứng có chất khí, tăng áp suất làm tăng nồng độ chất khí, dẫn đến tăng tần số va chạm và tăng tốc độ phản ứng. 

Đối với các phản ứng có chất khí, tăng áp suất làm tăng nồng độ chất khí, dẫn đến tăng tần số va chạm và tăng tốc độ phản ứng. 

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng hoặc thay đổi cơ chế phản ứng, mà bản thân chất xúc tác không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.