a) Cân bằng phương trình phản ứng:

$K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+Ca{\stackrel{+3}{C}}_2{O}_4+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+\stackrel{+4}{C}{O}_2\uparrow +H_{2}O$

$\left(\begin{array}{c}5\times \\ 1\times \end{array}\right)\begin{array}{c}\stackrel{+3}{C}\to \stackrel{+4}{C}+1e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}$

Phương trình phản ứng:

$5Ca{C}_2{O}_4+2KMn{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 5CaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+10C{O}_2\uparrow +8H_{2}O$

b) Số mol KMnO4 cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL

máu là: 10-6 mol

Xét sơ đồ:

$\begin{array}{c}2KMn{O}_4\to 5CaS{O}_4\\ {10}^{-6}mol\to 2,5\times {10}^{-6}mol\end{array}$

Khối lượng ion calcium (mg) trong 100 mL máu là:

$2,5\times {10}^{-6}\times 40\times {10}^3\times 100=10mg/100mL$.

​ΔH298​=[Δf​H∘(Ca2+)+2×Δf​H∘(Cl−)]−Δf​H∘(CaCl2​)
$$=\left[(-542.83)+2\times (-167.16)\right]-(-795.0)$$
$$=(-542.83-334.32)+795.0$$
$$=-877.15+795.0$$
$$=-82.15\text{ kJ/mol}$$

a. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố

• Fe: $0$ → Fe³⁺ ($+3$) (Bị oxi hóa)
• N trong HNO₃: $+5$ → N trong NO: $+2$ (Bị khử)

Viết quá trình oxi hóa và khử

• Quá trình oxi hóa: Fe0→Fe3++3e−Fe^0 → Fe^{3+} + 3e^-Fe0→Fe3++3e−
• Quá trình khử: N+5+3e−→N+2N^{+5} + 3e^- → N^{+2}N+5+3e−→N+2

Quy tắc bảo toàn electron

• Số e cho: 3e−3e^-3e− (từ Fe)
• Số e nhận: 3e−3e^-3e− (từ N⁺⁵)
  → Tỉ lệ số mol Fe : NO là 1:1

Cân bằng phản ứng

Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2OFe + 4HNO_3 → Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2OFe+4HNO3​→Fe(NO3​)3​+NO+2H2​O

• Chất khử: Fe
• Chất oxi hóa: HNO₃ 
• Quá trình oxi hóa: Fe → Fe³⁺ + 3e⁻
• Quá trình khử: N⁺⁵ + 3e⁻ → N²⁺

b. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Xác định số oxi hóa

• Mn trong KMnO4KMnO_4KMnO4​: $+7$ → Mn trong MnSO4MnSO_4MnSO4​: $+2$ (Bị khử)
• Fe trong FeSO4FeSO_4FeSO4​: $+2$ → Fe trong Fe2(SO4)3Fe_2(SO_4)_3Fe2​(SO4​)3​: $+3$ (Bị oxi hóa)

Viết quá trình oxi hóa và khử

• Quá trình oxi hóa: Fe2+→Fe3++1e−Fe^{2+} → Fe^{3+} + 1e^-Fe2+→Fe3++1e−
• Quá trình khử: Mn7++5e−→Mn2+Mn^{7+} + 5e^- → Mn^{2+}Mn7++5e−→Mn2+

Quy tắc bảo toàn electron

• Số e cho: 1e−1e^-1e− (từ Fe²⁺)
• Số e nhận: 5e−5e^-5e− (từ Mn⁷⁺)
  → Tỉ lệ số mol Fe²⁺ : Mn⁷⁺ là 5:1

Cân bằng phản ứng

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O2KMnO_4 + 10FeSO_4 + 8H_2SO_4 → 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O2KMnO4​+10FeSO4​+8H2​SO4​→5Fe2​(SO4​)3​+2MnSO4​+K2​SO4​+8H2​O

• Chất khử: FeSO4FeSO_4FeSO4​ (chứa Fe²⁺)
• Chất oxi hóa: KMnO4KMnO_4KMnO4​ (chứa Mn⁷⁺)
• Quá trình oxi hóa: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e⁻
• Quá trình khử: Mn⁷⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺