Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nồng độ: nồng độ càng cao tốc độ phản ứng càng nhanh do tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử.

- Nhiệt độ: nhiệt độ càng cao tốc độ phản ứng càng nhanh do năng lượng động các phân tử tăng, va chạm mạnh hơn và thường xuyên hơn.

- Áp suất: đối với các phản ứng có chất khí tham gia, áp suất càng cao tốc độ phản ứng xảy ra càng nhanh, tăng áp suất làm tăng nồng độ của các chất khí dẫn đến tăng khả năng va chạm giữa các phân tử.

- Diện tích bề mặt tiếp xúc: đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn tốc độ phản ứng càng nhanh, tăng diện tích bề mặt làm tăng số lượng các phân tử tiếp xúc.

- Chất xúc tác: cung cấp một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hoá thấp hơn, làm tăng số lượng va chạm hiệu quả mà không bị tiêu hao trong phản ứng, tăng tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nồng độ: nồng độ càng cao tốc độ phản ứng càng nhanh do tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử.

- Nhiệt độ: nhiệt độ càng cao tốc độ phản ứng càng nhanh do năng lượng động các phân tử tăng, va chạm mạnh hơn và thường xuyên hơn.

- Áp suất: đối với các phản ứng có chất khí tham gia, áp suất càng cao tốc độ phản ứng xảy ra càng nhanh, tăng áp suất làm tăng nồng độ của các chất khí dẫn đến tăng khả năng va chạm giữa các phân tử.

- Diện tích bề mặt tiếp xúc: đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn tốc độ phản ứng càng nhanh, tăng diện tích bề mặt làm tăng số lượng các phân tử tiếp xúc.

- Chất xúc tác: cung cấp một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hoá thấp hơn, làm tăng số lượng va chạm hiệu quả mà không bị tiêu hao trong phản ứng, tăng tốc độ phản ứng.

nFe= 8,96/56=0,16 mol

PTHH: Fe + 2HCl-> FeCl2 + H2

0,16 0,16 Mol

=> VH2= 0,16 . 24,79= 3,97 L