Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂​ + H₂​​

Từ đề bài, ta có:

\(n_{F e} = \frac{8 , 96}{56} = 0 , 16\) mol

-> \(n_{H_{2}} = 0 , 16\) mol

⇒ \(V_{H_{2}} = 0 , 16.24 , 79 = 3 , 97\) L.

1. nhiệt độ - nhiệt độ cao làm tăng năng lượng các hạt, giúp va chạm hiệu quả hơn dẫn đến tăng tốc dộ phản ứng

2.Nồng độ - Nồng độ chất phản ứng cao hơn làm tăng số số va chạm giữa các hạt dẫn đến tăng tốc độ phản ứng.

3. Áp suất (đối với chất khí) – Áp suất cao làm tăng mật độ phân tử khí, dẫn đến nhiều va chạm hơn, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.

4. Diện tích bề mặt (đối với chất rắn) – Bề mặt tiếp xúc lớn hơn giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn vì nhiều phân tử có thể tiếp xúc và phản ứng cùng lúc.

5. Chất xúc tác – Chất xúc tác giúp giảm năng lượng kích hoạt mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng, tạo điều kiện thuận lợi cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.