Fe+2HCl→FeCl 2 ​ +H 2 ​ 0,16 0,32 0,16 0,16 số mol Fe là: n F e = m F e M F e = 8 , 96 56 = 0 , 16 ( m o l ) n Fe ​ = M Fe ​ m Fe ​ ​ = 56 8,96 ​ =0,16(mol)

Fe+2HCl→FeCl 2 ​ +H 2 ​ 0,16 0,32 0,16 0,16 số mol Fe là: n F e = m F e M F e = 8 , 96 56 = 0 , 16 ( m o l ) n Fe ​ = M Fe ​ m Fe ​ ​ = 56 8,96 ​ =0,16(mol)

Ảnh hưởng của chất Ảnh hưởng của nhiệt độẢnh hưởng của diện tích bề mặtẢnh hưởng của áp suấtẢnh hưởng của nồng độ

NaBr + AgNO3 → →AgBr + NaNO3 NaCl + AgNO3 → → AgCl + NaNO3 C M = 0 , 5 M ⇒ n A g N O 3 = 0 , 025 ( m o l ) C M ​ =0,5M⇒n AgNO 3 ​ ​ =0,025(mol) Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr và NaCl Ta có : x + y = 0,025 103x - 58,5y = 0 ⇒ x = 9 , 0557.1 0 − 3 ; y = 0 , 01594 ⇒x=9,0557.10 −3 ;y=0,01594 ⇒ C % = 0 , 594.58 , 5 50 . 100 % = 1 , 865 % ⇒C%= 50 0,594.58,5 ​ .100%=1,865% Đúng(0) VD Võ Đông Anh Tuấn 22 tháng 5 2016 NaBr + AgNO3 →→AgBr + NaNO3 NaCl + AgNO3 →→ AgCl + NaNO3 CM=0,5M⇒nAgNO3=0,025(mol)CM=0,5M⇒nAgNO3=0,025(mol) Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr và NaCl Ta có : x + y = 0,025 103x - 58,5y = 0 ⇒x=9,0557.10−3;y=0,01594⇒x=9,0557.10−3;y=0,01594 ⇒C%=0,594.58,550.100%=1,865%⇒C%=0,594.58,550.100%=1,865% Đúng(0) VN Võ nguyễn Thái 13 tháng 5 2016 Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm3. #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 1 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này VD Võ Đông Anh Tuấn 13 tháng 5 2016 = = 0, 025 mol Phương trình hóa học của phản ứng: NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 X mol x mol x mol NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Y mol y mol y mol Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr. Ta có hệ phương trình đại số: Giải ra , ta có x = 0, 009 mol NaBr → mNaBr = mNaCl = 103 x 0,009 = 0,927g C% = x 100% = 1,86% Đúng(0) QT Quoc Tran Anh Le Giáo viên 9 tháng 11 2023 Khi hòa tan mỗi hydrogen halide HF, HCl, HBr và HI vào nước thì thu được các dung dịch hydrohalic acid. Dung dịch nào có tính acid yếu nhất? Vì sao? #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 1 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này HQ Hà Quang Minh Giáo viên 9 tháng 11 2023 - Tính acid phụ thuộc vào khả năng tách H của acid. Phân tử nào càng dễ tách H thì tính acid càng mạnh - Trong nhóm halogen, từ F đến I có độ âm điện giảm dần => Khả năng liên kết H-X giảm dần => Khả năng tách H trong HX tăng dần => Tính acid tăng dần => Dung dịch HF có tính acid yếu nhất Đúng(0) NH Nguyễn Hoàng Nam 13 tháng 5 2019 Một dung dịch có hòa tan hai muối là NaCl và NaBr. Nồng độ phần trăm của hai muối trong dung dịch bằng nhau. Biết rằng 50 gam dung dịch muối trên tác dụng vừa đủ 50 ml dung dịch A g N O 3 8% (có khối lượng riêng là 1,0625 g/cm3). Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch là A. 1,86% B. 1,46% C. 2,92% D. 0,93%... Đọc tiếp #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 1 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này NQ Ngô Quang Sinh 13 tháng 5 2019 Chọn đáp án A m d d A g N O 3 = V.D = 50.1,0625 = 53,125 (gam) ð m A g N O 3 = 53 , 125 . 8 100 = 4,25 (gam) => n A g N O 3 = 4 , 25 170 = 0,025 (mol) Nồng độ % của 2 muối bằng nhau => Khối lượng 2 muối bằng nhau. N a C l : x m o l N a B r : y m o l → x + y = 0 , 025 58 , 5 x = 103 y → x = 0 , 0159 y = 0 , 0091 ð C % N a C l = 0 , 0159.58 , 5 50 .100% = 1,86% Đúng(0) BP bánh pao nướng 5 tháng 3 2022 Trong cốc A chứa hỗn hợp gồm 2 muối. Đổ nước vào cốc, khuấy đều sau 1 thời gian thấy có bột trắng lắng ở đáy côc. Đem lọc và thử thấy bột trắng chỉ chứa CaCO3, dung dịch sau khi lọc chỉ chứa muối NaCl. Hai muối ban đầu có thể là những chất nào? Tính tỉ lệ khối lượng của chúng trong hỗn hợp. #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 1 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này D ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 5 tháng 3 2022 Hai muối ban đầu có thể là Na2CO3 và CaCl2 PTHH: Na2CO3 + CaCl2 --> 2NaCl + CaCO3 Do dung dịch chỉ chứa muối NaCl => Phản ứng vừa đủ => n N a 2 C O 3 n C a C l 2 = 1 1 n CaCl 2 ​ ​ n Na 2 ​ CO 3 ​ ​ ​ = 1 1 ​ Xét m N a 2 C O 3 m C a C l 2 = 106. n N a 2 C O 3 111. n C a C l 2 = 106 111 m CaCl 2 ​ ​ m Na 2 ​ CO 3 ​ ​ ​ = 111.n CaCl 2 ​ ​ 106.n Na 2 ​ CO 3 ​ ​ ​ = 111 106 ​ Đúng(3) NH Nguyễn Hoàng Nam 26 tháng 9 2019 Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dụng dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm3. #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 1 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này NQ Ngô Quang Sinh 26 tháng 9 2019 Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 Phương trình hóa học của phản ứng: Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr. Gọi nNaBr = x, nNaCl = y. Theo pt: nNaBr = nAgNO3; nNaCl = nAgNO3 ⇒ nNaBr + nNaCl = nAgNO3 Ta có hệ phương trình đại số: Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 Giải ra, ta có x ≈ 0,009 mol → mNaBr = mNaCl = 103 x 0,009 = 0,927g Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 Đúng(0) B Buddy 28 tháng 1 2023 Nhận biết ion halideChuẩn bị: 4 ống nghiệm; các dung dịch: AgNO3, NaF, NaCl, NaBr, NaITiến hành:- Cho 2 mL mỗi dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI vào từng ống nghiệm- Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào mỗi ống nghiệmQuan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:1. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra2. Nêu cách nhận biết dung dịch muối halide bằng dung dịch... Đọc tiếp #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 1 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này NL Nguyễn Lê Phước Thịnh 28 tháng 1 2023 1: A g N O 3 + N a I → N a N O 3 + A g I ↓ AgNO 3 ​ +NaI→NaNO 3 ​ +AgI↓ A g N O 3 + N a C l → N a N O 3 + A g C l ↓ AgNO 3 ​ +NaCl→NaNO 3 ​ +AgCl↓ A g N O 3 + N a B r → N a N O 3 + A g B r ↓ AgNO 3 ​ +NaBr→NaNO 3 ​ +AgBr↓ 2: nếu xuất hiện kết tủa trắng thì ống nghiệm đó là NaCl nếu xuất hiện kết tủa vàng nhạt thì ống nghiệm đó là NaBr nếu xuất hiện kết tủa vàng đậm thì ống nghiệm đó là NaI nếu ko xuất hiện kết tủa thì ống nghiệm đó là NaF Đúng(1) NV Nguyễn Văn Thành 24 tháng 2 2019 hoàn thành chuổi phản ứng a) H C l → C l 2 → F e C l 3 → N a C l → H C l → C u C l 2 → A g C l HCl→Cl 2 ​ →FeCl 3 ​ →NaCl→HCl→CuCl 2 ​ →AgCl b) K M n O 4 → C l 2 → H C l → F e C l 3 → A g C l → C l 2 → B r 2 → I 2 KMnO 4 ​ →Cl 2 ​ →HCl→FeCl 3 ​ →AgCl→Cl 2 ​ →Br 2 ​ →I 2 ​ c) K M n O 4 → C l 2 → H C l → F e C l 2 → A g C l → A g KMnO 4 ​ →Cl 2 ​ →HCl→FeCl 2 ​ →AgCl→Ag d) H C l → C l 2 → F e C l 3 → F e ( O H ) 3 → F e 2 ( S O 4 ) 3 HCl→Cl 2 ​ →FeCl 3 ​ →Fe(OH) 3 ​ →Fe 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ e)\(HCl\rightarrow... Đọc tiếp #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 2 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này DH Đức Hiếu 24 tháng 2 2019 Tự cân bằng nhá! a, H C l + M n O 2 → M n C l 2 + C l 2 + H 2 O C l 2 + F e → F e C l 3 F e C l 3 + N a O H → F e ( O H ) 3 + N a C l N a C l + H 2 S O 4 ( d n ) → N a 2 S O 4 + H C l H C l + C u O → C u C l 2 + H 2 O C u C l 2 + A g N O 3 → C u ( N O 3 ) 2 + A g C l HCl+MnO 2 ​ →MnCl 2 ​ +Cl 2 ​ +H 2 ​ O Cl 2 ​ +Fe→FeCl 3 ​ FeCl 3 ​ +NaOH→Fe(OH) 3 ​ +NaCl NaCl+H 2 ​ SO 4(dn) ​ →Na 2 ​ SO 4 ​ +HCl HCl+CuO→CuCl 2 ​ +H 2 ​ O CuCl 2 ​ +AgNO 3 ​ →Cu(NO 3 ​ ) 2 ​ +AgCl b, K M n O 4 + H C l → K C l + M n C l 2 + C l 2 + H 2 O C l 2 + H 2 → H C l H C l + F e ( O H ) 3 → F e C l 3 + H 2 O F e C l 3 + A g N O 3 → F e ( N O 3 ) 3 + A g C l A g C l − a s , t o − > A g + C l 2 C l 2 + N a B r → N a C l + B r 2 B r 2 + N a I → N a B r + I 2 KMnO 4 ​ +HCl→KCl+MnCl 2 ​ +Cl 2 ​ +H 2 ​ O Cl 2 ​ +H 2 ​ →HCl HCl+Fe(OH) 3 ​ →FeCl 3 ​ +H 2 ​ O FeCl 3 ​ +AgNO 3 ​ →Fe(NO 3 ​ ) 3 ​ +AgCl AgCl−as,t o −>Ag+Cl 2 ​ Cl 2 ​ +NaBr→NaCl+Br 2 ​ Br 2 ​ +NaI→NaBr+I 2 ​ c, Giống câu b 3 pt đầu H C l + F e ( O H ) 2 → F e C l 2 + H 2 O F e C l 2 + A g N O 3 → F e ( N O 3 ) 2 + A g C l A g C l − a s , t o − > A g + C l 2 HCl+Fe(OH) 2 ​ →FeCl 2 ​ +H 2 ​ O FeCl 2 ​ +AgNO 3 ​ →Fe(NO 3 ​ ) 2 ​ +AgCl AgCl−as,t o −>Ag+Cl 2 ​ d, H C l + M n O 2 → M n C l 2 + C l 2 + H 2 O C l 2 + F e → F e C l 3 F e C l 3 + N a O H → F e ( O H ) 3 + N a C l F e ( O H ) 3 + H 2 S O 4 → F e 2 ( S O 4 ) 3 + H 2 O HCl+MnO 2 ​ →MnCl 2 ​ +Cl 2 ​ +H 2 ​ O Cl 2 ​ +Fe→FeCl 3 ​ FeCl 3 ​ +NaOH→Fe(OH) 3 ​ +NaCl Fe(OH) 3 ​ +H 2 ​ SO 4 ​ →Fe 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ +H 2 ​ O e, H C l + M n O 2 → M n C l 2 + C l 2 + H 2 O C l 2 + N a O H → N a C l + N a C l O + H 2 O N a C l + H 2 S O 4 ( d n ) → N a 2 S O 4 + H C l C u O + H C l → C u C l 2 + H 2 O C u C l 2 + A g N O 3 → C u ( N O 3 ) 2 + A g C l A g C l − a s , t o − > A g + C l 2 HCl+MnO 2 ​ →MnCl 2 ​ +Cl 2 ​ +H 2 ​ O Cl 2 ​ +NaOH→NaCl+NaClO+H 2 ​ O NaCl+H 2 ​ SO 4(dn) ​ →Na 2 ​ SO 4 ​ +HCl CuO+HCl→CuCl 2 ​ +H 2 ​ O CuCl 2 ​ +AgNO 3 ​ →Cu(NO 3 ​ ) 2 ​ +AgCl AgCl−as,t o −>Ag+Cl 2 ​ f, M n O 2 + H C l → M n C l 2 + C l 2 + H 2 O C l 2 + K O H − t o − > K C l O 3 + K C l + H 2 O K C l O 3 → K C l + O 2 K C l + H 2 S O 4 ( d n ) → K 2 S O 4 + H C l H C l + M n O 2 → M n C l 2 + C l 2 + H 2 O C a ( O H ) 2 + C l 2 → C a C l 2 + C a ( C l O ) 2 + H 2 O MnO 2 ​ +HCl→MnCl 2 ​ +Cl 2 ​ +H 2 ​ O Cl 2 ​ +KOH−t o −>KClO 3 ​ +KCl+H 2 ​ O KClO 3 ​ →KCl+O 2 ​ KCl+H 2 ​ SO 4(dn) ​ →K 2 ​ SO 4 ​ +HCl HCl+MnO 2 ​ →MnCl 2 ​ +Cl 2 ​ +H 2 ​ O Ca(OH) 2 ​ +Cl 2 ​ →CaCl 2 ​ +Ca(ClO) 2 ​ +H 2 ​ O Đúng(0) DH Đức Hiếu 24 tháng 2 2019 Cái KClO3 ra KCl thêm nhiệt độ Các MnO2; KMnO4 phản ứng với HCl thì HCl đặc nóng Fe với Cl2 thêm nhiệt độ Cl2 với H2 thêm ánh sáng Nguyễn Văn Thành Đúng(0) TH Thái Hưng Mai Thanh 5 tháng 3 2022 Cl2→NaCl→AgCl #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 2 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này DN Duy Nam 5 tháng 3 2022 2Cl2 + 2H2O —> 4HCl + O2 Cl + 2Na —-> 2NaCl (nhiệt độ) NaCl + AgNO3 —> AgCl + NaNO3 Đúng(6) KS Kudo Shinichi 5 tháng 3 2022 Bạn ở dưới sai sai thì phải: 2Na + Cl2 -> (t°) 2NaCl NaCl + AgNO3 -> AgCl + AnNO3 Đúng(1) MT Mao Tử 10 tháng 2 2022 Hòa tan 42,6g hh muối NaCl, NaBr vào nước thu được 200g dd A. Cho nước Clo tác dụng vừa đủ với dd A. Sau phản ứng làm bay hơi dd thu được thì khối lượng muối khan giảm 13,35g so với ban đầu. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu và C% dd A. #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10 2 BQ Trả lời nhanh câu hỏi này GN GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 10 tháng 2 2022 2 N a B r + C l 2 → 2 N a C l + B r 2 ( 1 ) m g i ả m = m B r 2 − m C l 2 ⇔ n N a C l ( 1 ) = n N a B r ( 1 ) = 13 , 35 160 − 71 = 0 , 15 ( m o l ) ⇒ % m N a B r = 103.0 , 15 42 , 6 . 100 ≈ 36 , 268 % ⇒ % m N a C l ≈ 63 , 732 % 2NaBr+Cl 2 ​ →2NaCl+Br 2 ​ (1) m giảm ​ =m Br 2 ​ ​ −m Cl 2 ​ ​ ⇔n NaCl(1) ​ =n NaBr(1) ​ = 160−71 13,35 ​ =0,15(mol) ⇒%m NaBr ​ = 42,6 103.0,15 ​ .100≈36,268% ⇒%m NaCl ​ ≈63,732% Đúng(1) GN GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 10 tháng 2 2022 Bổ sung: C % d d N a B r ( t r o n g A ) = 0 , 15.103 200 . 100 = 7 , 725 % C % d d N a C l ( t r o n g A ) = 42 , 6 − 0 , 15.103 200 . 100 = 13 , 575 % C% ddNaBr(trongA) ​ = 200 0,15.103 ​ .100=7,725% C% ddNaCl(trongA) ​ = 200 42,6−0,15.103 ​ .100=13,575%

) Cl2 + Fe → b) Media VietJack c) Br2 + KI → d) Media VietJack e) Ag + F2 →

ln k T 2 8.10 − 6 = 100.10 3 8 , 314 ( 1 350 − 1 400 ) ⇒ k T 2 = 5 , 87.10 − 4 L/(mol.s)

Fe0 → Fe2+ + 2e, FCu2+ + 2e → Cu0

Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

) Đồ thị trên mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của HCl vì nồng độ của HCl tăng dần từ 0 mol/L theo thời gian.

b) Đơn vị của tốc độ phản ứng trong trường hợp này là mol/(L.min).

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg:

181 636,36 + 416 234,235 = 597 870,595 kJ.

tỏa nhiệt: đốt cháy than đốt khí gas trên bếp

thu nhiệt: nến cháy trong không khí, đường cháy trong không khí