m\(_{Fe}\)= 8,4(g)

m\(_{FeSO_4}\)= 22,8 (g)

1) 4NH3+5O2-> 4NO + 6H2O 

2) Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)3 + NO +2H2O

3) 4Mg+10HNO3->4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4) 3Zn+4H2SO4 ->3 ZnSO4+H2S+ 4H2O

A) khi ở nơi đông người thì lượng O\(_2\) bị tiêu thụ số lượng lớn và vì là không gian kín nên sẽ ko đủ oxi cho chúng ta suy ra chúng ta thiếu oxi dẫn đến khó thở

b) ta bt rằng để phản ứng cháy xảy ra chúng ta cần phải cung cấp đủ lượng oxi cho chúng mà trong kk oxi chỉ chiếm phần trăm nhỏ nên có thể giữ lửa ở một mức độ nhất định thì khi ta cho tàn than hoặc thứ j đó đg có nhiệt độ cao vào môi trường oxi nguyên chất thì nó sẽ cháy bùng lên 

4,5 g đến 16,25g

1) \(\Delta_r\)H\(^{0_{298}}\)=\(\Sigma\Delta_f\)H\(^{0_{298}}\)(SP)-\(\Sigma\Delta_f\)H\(^{0_{298}}\)(CĐ)

\(\Delta_r\)H\(^{0_{298}}\)=(3.(-393,50)+4.(-241,82))-(-105)=-2042,78

2) \(\Delta_r\)H\(^{0_{298}}\)=\(\Sigma\)E\(_b\)(cđ) -\(\Sigma\)E\(_b\)(sp)

            = ((8.418+3.346)+494)-(2.732+2.459)=2494

cân bằng 

a) 3FeS+10HNO\(_3\)-> 3Fe(NO\(_3\))\(_3\) +N2O+ 3H\(_2\)SO\(_4\)+H\(_2\)O

b) 2NaCrO\(_2\)+ Br\(_2\) +2NaOH->2 Na\(_2\)CrO\(_4\) +2NaBr

c) giả sử Fe\(_n\)O\(_m\) = Fe\(_3\)O\(_4\)

Fe\(_3\)O\(_4\)+10HNO\(_3\)-> 3Fe(NO\(_3\))\(_3\)+NO+ 5H\(_2\)O

d) 4Mg +10 HNO\(_3\)-> 4 Mg(NO\(_3\))\(_2\)+NH\(_4\)NO\(_3\)+3H\(_2\)O

cân bằng phương trình 

5 CaC\(_2\)O\(_4\)+2KMnO\(_4\)+ 8H\(_2\)SO\(_4\)->5 CaSO\(_4\)+K\(_2\)SO\(_4\)+2MnSO\(_4\)+10CO\(_2\)+8H\(_2\)O

a) ta có Fe\(^0\) thành Fe\(^{+3}\) -> chất khử

             N\(^{+5}\) chuyển thành N\(^{+2}\)-> chất oxh

quá trình OXH: Fe\(^0\)->Fe\(^{+3}\) +3e

quá trình khử  : N\(^{+5}\)+3e ->N\(^{+2}\)

=> cân bằng : Fe + 4HNO\(^{_3}\)-> Fe(NO\(_3\))\(_3\)+ NO + 2H\(_2\)O

b) ta có Mn\(^{+7}\) chuyển thành Mn\(^{+2}\)-> chất oxh

            Fe\(^{+2}\) chuyển thành Fe\(^{+3}\)-> chất khử

quá trình OXH: Fe\(^{+2}\)-> Fe\(^{+3}\) + 1e

quá trình khử   Mn\(^{+7}\)+ 5e -> Mn\(^{+2}\)

=> cân bằng: 2 KMnO\(_4\)+10FeSO\(_4\)+8 H\(_2\)SO\(_4\)-> 5 Fe\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\)+ 2MnSO\(_4\)+ K\(_2\)SO\(_4\)+8H\(_2\)O

\(\Delta\)fH\(^0\)298= \(\Sigma\)\(\Delta\)fH\(^{0_{298}}\)(sp) -\(\Sigma\Delta\)fH\(^{0_{298}}\)( cđ)

\(\Delta\)fH\(^{0_{298}}\) =((-542,83) + 2.(-167,16)) - (-795)=-82,15(KJ)

ko bt