1.Phương trình phản ứng của Zn:

Zn+2H2SO4→ZnSO4+SO2+2H2OZn + 2H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2OZn+2H2​SO4​→ZnSO4​+SO2​+2H2​O

2. Phương trình phản ứng của Al:

2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

Ta có thể tích khí SO2SO_2SO2​:

$$V=5,6\text{ lít }(đktc)$$

Sử dụng công thức:

nSO2=V22,4=5,622,4=0,25 moln_{SO_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \text{ mol}nSO2​​=22,4V​=22,45,6​=0,25 mol

• x là số mol của Zn,
• $y$

Từ phương trình phản ứng, ta thấy:

• 1 mol Zn tạo ra 1 mol SO2SO_2SO2​ → số mol SO2SO_2SO2​ do Zn tạo ra: x
• 2 mol Al tạo ra 3 mol SO2SO_2SO2​ → số mol SO2SO_2SO2​ do Al tạo ra: 32y\frac{3}{2} y

Tổng số mol SO2SO_2SO2​:

x+32y=0,25x + \frac{3}{2} y = 0,25

Khối lượng hỗn hợp:

65x+27y=9,265x + 27y = 9,2

Hệ phương trình:

x+32y=0,25x + \frac{3}{2} y = 0,25x+23​y=0,25 $$65x+27y=9,2$$

Giải phương trình thứ nhất:

x=0,25−32yx = 0,25 - \frac{3}{2} yx=0,25−23​y

Thay vào phương trình thứ hai:

65(0,25−32y)+27y=9,216,25−97,5y+27y=9,216,25 - 97,5 y + 27y = 9,216,25−70,5y=9,27,05=70,5yy=0,1 moly = 0,1 \text{ mol}mAl​=0,1×27=2,7 g

Phương trình phản ứng:

C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)C3​H8​(g)+5O2​(g)→3CO2​(g)+4H2​O(g)

Công thức tính enthalpy của phản ứng:

ΔH298∘=∑ΔHf∘(sản phẩm)−∑ΔHf∘(chaˆˊt phản ứng)\Delta H^\circ_{298} = \sum \Delta H_f^\circ \text{(sản phẩm)} - \sum \Delta H_f^\circ \text{(chất phản ứng)}ΔH298∘​=∑ΔHf∘​(sản phẩm)−∑ΔHf∘​(chaˆˊt phản ứng)

Dữ liệu:

• ΔHf∘(C3H8)=−105,00\Delta H_f^\circ (C_3H_8) = -105,00ΔHf∘​(C3​H8​)=−105,00 kJ/mol
• ΔHf∘(CO2)=−393,50\Delta H_f^\circ (CO_2) = -393,50ΔHf∘​(CO2​)=−393,50 kJ/mol
• ΔHf∘(H2O)=−241,82\Delta H_f^\circ (H_2O) = -241,82ΔHf∘​(H2​O)=−241,82 kJ/mol
• ΔHf∘(O2)=0\Delta H_f^\circ (O_2) = 0ΔHf∘​(O2​)=0 (vì oxy là đơn chất ở trạng thái chuẩn)

Áp dụng công thức:

ΔH298∘=[3(−393,50)+4(−241,82)]−[−105,00+5(0)]\Delta H^\circ_{298} = [3(-393,50) + 4(-241,82)] - [-105,00 + 5(0)]ΔH298∘​=[3(−393,50)+4(−241,82)]−[−105,00+5(0)] $$=[-1180,50-967,28]-(-105,00)$$ $$=-2147,78+105,00$$ $$=-2042,78\text{ kJ/mol}$$

• Propane (C3H8C_3H_8C3​H8​):
  • 8 liên kết C-H: $8\times 418=3344$ kJ
  • 2 liên kết C-C: $2\times 346=692$ kJ
• Oxygen (O2O_2O2​):
  • 5 liên kết O=O: $5\times 494=2470$ kJ

Tổng năng lượng cần cung cấp:

$$3344+692+2470=6506\text{ kJ}$$

Tổng năng lượng giải phóng khi tạo các liên kết sản phẩm:

• Carbon dioxide (CO2CO_2CO2​):
  • 6 liên kết C=O: $6\times 732=4392$ kJ
• Water (H2OH_2OH2​O):
  • 8 liên kết O-H: $8\times 459=3672$ kJ

Tổng năng lượng giải phóng:

$$4392+3672=8064\text{ kJ}$$

Tính enthalpy của phản ứng:

ΔH298∘=Na˘ng lượng phaˊ vỡ lieˆn keˆˊt−Na˘ng lượng tạo lieˆn keˆˊt\Delta H^\circ_{298} = \text{Năng lượng phá vỡ liên kết} - \text{Năng lượng tạo liên kết}ΔH298∘​=Na˘ng lượng phaˊ vỡ lieˆn keˆˊt−Na˘ng lượng tạo lieˆn keˆˊt $$=6506-8064$$ $$=-1558\text{ kJ/mol}$$

a, FeS+8HNO3​→Fe(NO3​)3​+N2​O+H2​SO4​+4H2​O

b, NaCrO2​+Br2​+2NaOH→Na2​CrO4​+2NaBr

c, Fe3​O4​+10HNO3​→3Fe(NO3​)3​+NO+5H2​O

d, 4Mg+10HNO3​→4Mg(NO3​)2​+NH4​NO3​+3H2​O

a, 

• C trong CaC2O4\text{CaC}_2\text{O}_4CaC2​O4​ có số oxi hóa +3, trong CO2\text{CO}_2CO2​ là +4 → Bị oxi hóa (tăng số oxi hóa).
• Mn trong KMnO4\text{KMnO}_4KMnO4​ có số oxi hóa +7, trong MnSO4\text{MnSO}_4MnSO4​ là +2 → Bị khử (giảm số oxi hóa).
• Quá trình oxi hóa: C3+→C4++1e−\text{C}^{3+} \rightarrow \text{C}^{4+} + 1e^-C3+→C4++1e−
• Quá trình khử: Mn7++5e−→Mn2+\text{Mn}^{7+} + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}Mn7++5e−→Mn2+
• 5CaC2​O4​+2KMnO4​+8H2​SO4​→5CaSO4​+K2​SO4​+2MnSO4​+10CO2​+8H2​O 
• b, 
• Thể tích KMnO4\text{KMnO}_4KMnO4​ đã dùng: V=2,05 mL=2,05×10−3 LV = 2,05 \, \text{mL} = 2,05 \times 10^{-3} \, \text{L}V=2,05mL=2,05×10−3L.
• Nồng độ KMnO4\text{KMnO}_4KMnO4​: C=4,88×10−2 MC = 4,88 \times 10^{-2} \, \text{M}C=4,88×10−2M.
• nKMnO4​​=C×V=(4,88×10−2)×(2,05×10−3) =9,994×10−5 mol= 9,994 \times 10^{-5} \, \text{mol}=9,994×10−5mol

• Từ phương trình phản ứng:

  2KMnO4↔5CaC2O42\text{KMnO}_4 \leftrightarrow 5\text{CaC}_2\text{O}_42KMnO4​↔5CaC2​O4​

  Suy ra:

  nCaC2O4=52×nKMnO4n_{\text{CaC}_2\text{O}_4} = \frac{5}{2} \times n_{\text{KMnO}_4}nCaC2​O4​​=25​×nKMnO4​​ =52×(9,994×10−5)= \frac{5}{2} \times (9,994 \times 10^{-5})=25​×(9,994×10−5) =2,4985×10−4 mol= 2,4985 \times 10^{-4} \, \text{mol}=2,4985×10−4mol

• Do $1$ mol CaC2O4\text{CaC}_2\text{O}_4CaC2​O4​ tạo ra $1$ mol Ca2+\text{Ca}^{2+}Ca2+, nên:

  nCa2+=nCaC2O4=2,4985×10−4 moln_{\text{Ca}^{2+}} = n_{\text{CaC}_2\text{O}_4} = 2,4985 \times 10^{-4} \, \text{mol}nCa2+​=nCaC2​O4​​=2,4985×10−4mol
• Noˆˋng độ Ca2+=(2,4985×10−4)×100 =2,50×10−2 mol/L=25,0 mmol/L= 2,50 \times 10^{-2} \, \text{mol/L} = 25,0 \, \text{mmol/L}=2,50×10−2mol/L=25,0mmol/L

Δr​H2980​=∑Δf​Hsản phẩm0​−∑Δf​Hchaˆˊt phản ứng0​

Δr​H2980​=[Δf​H0(Ca2+)+2×Δf​H0(Cl−)]−Δf​H0(CaCl2​) $$=\left[(-542,83)+2\times (-167,16)\right]-(-795,0)$$ $$=\left[-542,83-334,32\right]+795,0$$ $$=-877,15+795,0$$ $$=-82,15\text{ kJ/mol}$$

 a, Fe+HNO3​→Fe(NO3​)3​+NO+H2​O

• Fe (0) → Fe³⁺ trong Fe(NO₃)₃ (tăng số oxi hóa, bị oxi hóa).
• N trong HNO₃ có số oxi hóa +5, trong NO có số oxi hóa +2 (giảm số oxi hóa, bị khử).
• Quá trình oxi hóa: Fe0→Fe3++3e−\text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3e^-Fe0→Fe3++3e−
• Quá trình khử: N5++3e−→N2+\text{N}^{5+} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{2+}N5++3e−→N2+
• Fe+4HNO3​→Fe(NO3​)3​+NO+2H2​O

   

  b, 
• Mn trong KMnO₄ có số oxi hóa +7, trong MnSO₄ là +2 (giảm số oxi hóa, bị khử).
• Fe trong FeSO₄ có số oxi hóa +2, trong Fe₂(SO₄)₃ là +3 (tăng số oxi hóa, bị oxi hóa).
• Quá trình oxi hóa: 2Fe2+→2Fe3++2e−2\text{Fe}^{2+} \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 2e^-2Fe2+→2Fe3++2e−
• Quá trình khử: Mn7++5e−→Mn2+\text{Mn}^{7+} + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}Mn7++5e−→Mn2+
• KMnO4​+5FeSO4​+3H2​SO4​→Fe2​(SO4​)3​+MnSO4​+K2​SO4​+H2​O
•  
• Chất oxi hóa: KMnO₄ (chứa Mn⁷⁺, bị khử thành Mn²⁺).
• Chất khử: FeSO₄ (chứa Fe²⁺, bị oxi hóa thành Fe³⁺).

a, 2Al(s)+23​O2​(g)→Al2​O3​(s)ΔH=−1676 kJ 

b,Phản ứng tỏa ra 372,2 kJ nhiệt khi dùng 7,437 L O₂.

a, 

• Khi có nhiều người trong một không gian kín, lượng oxy (O₂) trong không khí giảm dần do quá trình hô hấp.
• Đồng thời, lượng khí CO₂ (carbon dioxide) tăng lên do con người thải ra khi thở.b,
• Khi nồng độ oxy giảm và CO₂ tăng cao, cơ thể phản ứng bằng cách tăng nhịp thở để cố gắng hấp thụ đủ oxy, dẫn đến cảm giác khó thở.
• Ngoài ra, độ ẩm tăng cũng có thể khiến không khí trở nên ngột ngạt hơn 
• b, Than hoặc tàn đóm (có chứa cacbon - C) cháy do phản ứng với oxy: C+O2→CO2+nhiệtC + O₂ → CO₂ + \text{nhiệt}C+O2​→CO2​+nhiệt
• Trong không khí bình thường, oxy chiếm khoảng 21%, còn lại là khí trơ như N₂.
• Khi đưa tàn đóm vào bình chứa oxy nguyên chất (gần 100%), lượng oxy dồi dào hơn giúp phản ứng cháy xảy ra mạnh mẽ hơn.
• Vì vậy, tàn đóm bùng sáng hơn và có thể bùng cháy thành ngọn lửa nếu đủ nhiệt độ

1, 4NH3​+5O2​→4NO+6H2​O

2, 3Cu+8HNO3​→3Cu(NO3​)2​+2NO+4H2​O

3,Mg+4HNO3​→Mg(NO3​)2​+NH4​NO3​+H2​O

4, Zn+H2​SO4​→ZnSO4​+H2​S+H2​O

a, nSO2​​=22,43,36​=0,15 mol

nFe​=32​×nSO2​​=32​×0,15=0,1 mol
mFe​=nFe​×MFe​=0,1×56=5,6 g

$$\text{b, }$$nFe2​(SO4​)3​​=2nFe​​=20,1​=0,05 mol

mFe2​(SO4​)3​​=n×M=0,05×400=20 g