1. Cấu hình electron của P và H:

    •    P (Z = 15): Cấu hình electron là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Lớp vỏ ngoài cùng của P có 5 electron (3s²3p³).

    •    H (Z = 1): Cấu hình electron là 1s^1. H cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững giống heli (1s^2).

2. Hình thành liên kết trong PH₃:

    •    Phospho có 5 electron lớp ngoài cùng và cần thêm 3 electron để đạt được cấu hình octet (8 electron).

    •    Mỗi nguyên tử H sẽ cung cấp 1 electron để tạo liên kết cộng hóa trị với P. Khi đó:

    •    Phospho dùng 3 electron của mình để tạo 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H.

    •    2 electron còn lại trên phospho không tham gia liên kết và tồn tại dưới dạng cặp electron tự do.

3. Cấu trúc Lewis của PH₃:

Phospho ở trung tâm, liên kết với 3 nguyên tử H bằng liên kết cộng hóa trị, và có một cặp electron không liên kết.

4. Giải thích bằng quy tắc octet:

    •    Phospho sau khi liên kết có 8 electron trong lớp ngoài cùng (3 từ H + 5 sẵn có).

    •    Mỗi nguyên tử H đạt được 2 electron (1 electron của chính nó và 1 electron dùng chung từ P), thỏa mãn quy tắc duet (đối với H).

=> Liên kết trong phân tử PH₃ là liên kết cộng hóa trị