Fe+2HCl→FeCl2​+H2​

  0,16       0,32          0,16         0,16

số mol Fe là:

\(n_{F e} = \frac{m_{F e}}{M_{F e}} = \frac{8 , 96}{56} = 0 , 16 \left(\right. m o l \left.\right)\)

thể tích khí H₂ thoát ra là:

\(V_{H_{2}} = 24 , 79 \cdot n_{H_{2}} = 24 , 79 \cdot 0 , 16 = 3 , 9664 \left(\right. L \left.\right)\)

1. Nhiệt độ:

Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, va chạm mạnh và thường xuyên hơn, làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, nếu nhiệt độ giảm, tốc độ phản ứng sẽ chậm lại.

2. Nồng độ chất phản ứng:

Nồng độ càng cao thì số lượng phân tử tham gia phản ứng trong một đơn vị thể tích càng nhiều, dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng, từ đó tốc độ phản ứng tăng.

3. Diện tích bề mặt chất rắn:

Chất rắn có diện tích bề mặt lớn (như dạng bột mịn) sẽ có nhiều vị trí tiếp xúc hơn với các chất khác, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng. Diện tích nhỏ thì tốc độ phản ứng chậm hơn.

4. Chất xúc tác:

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng hơn và nhanh hơn. Tuy nhiên, chất xúc tác không bị thay đổi sau phản ứng.

5. Áp suất (đối với phản ứng khí):

Khi tăng áp suất, nồng độ của chất khí cũng tăng, làm tăng số va chạm giữa các phân tử khí, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.

1. Nhiệt độ:

Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, va chạm mạnh và thường xuyên hơn, làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, nếu nhiệt độ giảm, tốc độ phản ứng sẽ chậm lại.

2. Nồng độ chất phản ứng:

Nồng độ càng cao thì số lượng phân tử tham gia phản ứng trong một đơn vị thể tích càng nhiều, dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng, từ đó tốc độ phản ứng tăng.

3. Diện tích bề mặt chất rắn:

Chất rắn có diện tích bề mặt lớn (như dạng bột mịn) sẽ có nhiều vị trí tiếp xúc hơn với các chất khác, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng. Diện tích nhỏ thì tốc độ phản ứng chậm hơn.

4. Chất xúc tác:

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng hơn và nhanh hơn. Tuy nhiên, chất xúc tác không bị thay đổi sau phản ứng.

5. Áp suất (đối với phản ứng khí):

Khi tăng áp suất, nồng độ của chất khí cũng tăng, làm tăng số va chạm giữa các phân tử khí, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.