Giải thích sự hình thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃) dựa trên quy tắc octet:Cấu hình electron của các nguyên tử: Photpho (P, Z = 15): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  Hydro (H, Z = 1): 1s¹Phân tích:  Photpho: Có 5 electron ở lớp ngoài cùng (lớp thứ 3), cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne). Hydro: Mỗi nguyên tử H chỉ có 1 electron, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (He).Quá trình hình thành liên kết:Để đạt được cấu hình electron bền vững, nguyên tử P sẽ liên kết với 3 nguyên tử H. Mỗi nguyên tử H sẽ góp 1 electron, và nguyên tử P sẽ góp 3 electron để tạo thành 3 cặp electron chung.  Mỗi nguyên tử H sẽ có 2 electron (đạt cấu hình của He). Nguyên tử P sẽ có 8 electron ở lớp ngoài cùng (đạt cấu hình của Ne).Hình ảnh minh họa:[Hình ảnh cấu trúc Lewis của phân tử PH₃]

Kết luận:  Trong phân tử PH₃, nguyên tử P tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị đơn với 3 nguyên tử H. Mỗi liên kết cộng hóa trị được hình thành bởi một cặp electron chung giữa P và H. Cấu trúc này giúp cho cả P và H đều đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.Tổng kết:Việc hình thành 3 liên kết cộng hóa trị giữa P và 3 nguyên tử H trong phân tử PH₃ là quá trình các nguyên tử trao đổi electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, tuân theo quy tắc octet